向大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加Na2CO3溶液，測得溶液pH變化曲線如圖(已知CaCl2溶液呈中性)。下列說法錯誤的是

A. a點表示殘留液中含有鹽酸

B. ab段表示CaCO3沉淀的質量逐漸增加

C. bc段表示殘留液中的CaCl2與滴入Na2CO3溶液反應

D. cd和de段溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3

我市屏南縣發(fā)現(xiàn)離子型稀土礦。金屬離子吸附于粘土礦物中，可用硫酸銨等藥劑浸泡，浸出液經(jīng)多步處理得到稀土氧化物。

(1)硫酸銨[(NH4)2SO4]可做______(填“氮肥”、“磷肥”、或“鉀肥”)。[(NH4)2SO4]中氮元素和硫元素的質量比為______。

(2)稀土氧化物Ce2O3中鈰(Ce)元素的化合價為______。

(3)寫出Ce2O3與鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式_____。

科學家受光合作用啟發(fā)，利用陽光將水、二氧化碳轉化成氧氣和異丙醇(C3H8O)燃料，構建了一個安全、高效的人工光合作用系統(tǒng)，統(tǒng)稱為“人工樹葉”如圖。

(1)該反應中反應物和生成物共有____種化合物。

(2)寫出該反應的化學方程式____。

(3)若異丙醇完全燃燒，生成物是____。

(4)下列關于“人工樹葉”說法正確的是____(填序號)。

A 它將化學能轉化為光能

B 它模擬了植物的光合作用

C 它實現(xiàn)了無機物向有機物轉化

水是寶貴的自然資源

(1)18世紀化學家卡文迪許做了氫氣燃燒的實驗。寫出圖中反應的化學方程式____，該實驗證明了水是由____元素組成的。

(2)如圖實驗與結論不相符的是____(填序號)

(3)小衛(wèi)口腔潰瘍，將5 g食鹽溶于95 g水中配制成食鹽水用于漱口殺菌，所得食鹽水溶質質量分數(shù)約為____。醫(yī)生建議用生理鹽水較為科學。若用上述食鹽水配制成溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，大約需要加水____ g(保留整數(shù))。

硫酸亞鐵用可于制凈水劑等，工業(yè)上常利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)制取。

(1)去油污：用熱水和洗滌劑去除廢鐵屑表面的油污，說明洗滌劑具有____功能。

(2)除氧化鋁：在廢鐵屑中加入熱的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH+3R2NaAl(OH)4，則R的化學式為__。

(3)制取硫酸亞鐵晶體，流程如圖：

①步驟Ⅰ中，加入純凈鐵粉，使鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式是__。

②FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，步驟Ⅰ中溶液最好控制在63℃過濾的原因是__。

③步驟Ⅱ中過濾得到FeSO4晶體用__洗滌(填序號)。

A 水 B 硫酸亞鐵溶液 C 飽和硫酸亞鐵溶液

假定有A、B兩種常見物質，可在一定條件下經(jīng)一步反應轉化，關系如圖：

小健同學通過下列方式對A、B兩種物質進行檢測：

(1)試劑檢測法：若分別往A、B溶液中，滴入酚酞試液，試液都變紅，則A、B物質的化學式分別是____、____。

(2)元素質量分數(shù)法：若A、B是組成元素相同的兩種氧化物，且A物質中氧元素的質量分數(shù)小于B物質中氧元素的質量分數(shù)，寫出一個符合“A→B”的化學方程式____。

(3)溶解性應用法：KOH、K2CO3、KCl、KClO3四種物質溶解度曲線如圖所示：

若A、B為以上四種物質中的兩種，20℃時，在100g水中分別加入10gA、B物質充分溶解后，觀察到其中一種物質不能完全溶解，寫出一個符合“A→B”的化學方程式________。

馬鈴薯中的過氧化氫酶可作為過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑。將馬鈴薯磨碎，過濾得到提取液，調節(jié)溶液的pH，分次加入過氧化氫溶液進行實驗，結果如圖：

(1)請為此實驗擬定一個題目____。

(2)寫出該反應的化學方程式____。

(3)pH=____時，過氧化氫分解率最高。

(4)實驗室用如圖裝置來制取氧氣。

①應選用的反應物的是____(填序號)。

A 水 B 過氧化氫 C 高錳酸鉀

②該實驗中氧氣產(chǎn)生快慢可通過觀察____來實現(xiàn)。

《天工開物》中記載的“倭鉛”即是金屬鋅，說明我國煉鋅在明代就出現(xiàn)。

探究一 用鋅制取氫氣甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積實驗：

(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式____。

(2)裝置連接順序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二 硫酸銅對氫氣生成速率的影響

乙同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。

（設計實驗）

在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表：

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析與結論）

(4)表中____組反應速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶質質量比為____(最簡整數(shù)比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL)。

探究三 鋅與硫酸銅溶液反應

丙同學取打磨過的鋅片按下表內(nèi)容進行對比實驗：

（分析與結論）

(5)鋅與硫酸銅溶液反應要產(chǎn)生紅色的物質，需要的條件是___。

(6)根據(jù)第⑤組實驗判斷，硫酸銅溶液可能顯___(選填：“酸”、“堿”或“ 中”)性。

室內(nèi)CO質量分數(shù)安全值應小于0.01%，超過會出現(xiàn)中毒現(xiàn)象，就應加強室內(nèi)通風。小黃抽取某廚房內(nèi)100L空氣樣品(密度為1.30g/L)，通過足量的PdCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得到0.212g的固體(反應的化學方程式為：PdCl2+H2O+CO＝CO2+2HCl+Pd↓)。試計算：

(1)該空氣中CO的質量分數(shù)___。

(2)該環(huán)境____(填“是”或“不是”)安全的。

下列過程中主要發(fā)生物理變化的是（　　）

A. 高爐煉鐵 B. 發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

C. 石油蒸餾 D. 炸藥爆破