硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測(cè)定某含有少量雜質(zhì)的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），取20g該硝酸銨樣品于容器中，不斷滴入NaOH溶液。反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：(NH₄NO₃+NaOH==NaNO₃+NH₃↑+H₂O) 計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。

工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃4A1+3O₂↑，電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。

為測(cè)定未完全煅燒的貝殼（含6%的不含鈣的雜質(zhì)）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取100克該貝殼繼續(xù)煅燒充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為90克，則該貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100克過氧化氫溶液，測(cè)得含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% ，加入8克硫酸銅做催化劑制取氧氣，充分反應(yīng)后，向所得不飽和溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水，求加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥后得到藍(lán)色固體19.6克。在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取25g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其它物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入146g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為162.2g。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式________；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入142.8水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；
（5）用36.5%的濃鹽酸配制146g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為________。

課題小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。隨反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的體積與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈下圖所示關(guān)系。

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合。加熱該混合物t₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿(雜質(zhì)為NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①在三個(gè)燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液；
②向三個(gè)燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl₂粉末；(化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl)
③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色同體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：