（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為            g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g， 小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤                     。
（4）小華另設(shè)計了一個實驗方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（見答題卡）。

過程方法：
(1)小海首先設(shè)計(如圖)：向裝有樣品溶液(20 g)的錐形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是_____________g，雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為____________________。
(2)小林對小海的設(shè)計提出質(zhì)疑后，設(shè)計如中圖的方案(只在上述方案中的錐形瓶上加一堿石灰干燥管)，請你說明小林質(zhì)疑的理由是______________________________。
(3)小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計如右圖的方案(試劑用量不變)。請你說明小明認為他們誤差較大的原因：__________________________。
(4)小明實驗前對該裝置進行了氣密性檢查：打開裝置中的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水沒有流下，于是得出氣密性良好的結(jié)論。你認為甲同學(xué)的檢驗方法是否可行? __________ (填“是”或“否”)。如果要滿足小明要求，該實驗需用___________mL的量筒。