濃鹽酸的質(zhì)量為 A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為 B，則 A_____B（填“＜”“＞”或“=”，下同），濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 A，敞口放置一段時間后的質(zhì) 量分數(shù)為 B，則 A_____B．

化學就在我們身邊，從①H2SO4、②Ca（OH）2、③NaCl、④CaCO3、⑤CH4，五種物質(zhì)中學出與下列用途對應物質(zhì)的序號填寫在空白處：

（1）可用作金屬制品除銹的是_____．

（2）我國“西氣東輸”的氣體主要成分是_____．

（3）欲除去溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下應加入的試劑是_____．

氫氧化鈉是一種白色固體，它俗稱_____．該物質(zhì)露置在空氣中易吸水潮 解．在實驗室可用于干燥氣體，但 CO2 不能用它干燥，原因是_____（用化學 方程式表示）

鐵是最常見的金屬，有廣泛的用途．

（1）鐵在潮濕的空氣中最容易生銹，試用稀鹽酸除銹的化學方程式是_____． 一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先 被腐蝕．造船工業(yè)為了避免亂串的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬 是_____（填字母序號）

A 銀 B 銅 C 鉛 D 鋅

（2）向硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后， 再過濾，下列情況說法正確的是_____．

A 濾紙上有 Ag，濾液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B 濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有 Ag+、Fe2+、Mg2+

C 濾紙上有 Ag、Cu、Fe，濾液中有 Fe2+、Mg2+

D 濾紙上有 Ag、Cu、Fe、Mg，濾液中有 Fe2+．

下圖是某實驗中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式 。

（2）氣體C的化學式是 。

（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學式）；

可能有的溶質(zhì)是 。

（4）寫出得到氣體C的化學方程式 。

敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后，質(zhì)量分數(shù)會變�。�原因是濃鹽酸 具有_____；濃硫酸具有_____．

氫氟酸（HF 的水溶液）是工業(yè)上一種常見的酸，在國防和民用工業(yè)上有廣泛的用途．

（1）氫氟酸能在玻璃上刻劃美麗的圖案，它與玻璃中的二氧化硅反應生成了四 氟化硅氣體和水，寫出該反應的化學方程式_____．

（2）氫氟酸具有強烈的腐蝕性，如果不小心沾在皮膚上，要立即用水沖洗，再 用 3%﹣5%的_____（填化學式）溶液清洗．

（3）要配制（2）中的清洗用溶液 100g，至少需要稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g．

酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題

（1）向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象_______________________，反應的化學方程式是______________________________________。

（2）白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________（填離子符號）。

（3）甲酸可解離出H+和HCOO—，甲酸溶液與氫氧化鈉反應的化學方程式為

HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應的方程式___________________。

化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：

（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是_____．

（2）步驟②中的操作是_____，其目的是驗證瓶內(nèi)_____是否完全反應．

（3）本實驗的結(jié)論是_____．

下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是( )

A.氧化反應一定屬于化合反應

B.生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.置換反應一定有金屬單質(zhì)生成

D.分解反應一定只有一種反應物