（1）某一種鐵的氧化物，經(jīng)分析知其中含氧30%，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為_________________。
（2）氯元素有多種化合價，在①Ca(ClO)₂ ②HClO₄ ③KClO₃ ④Cl₂ ⑤AgCl中，氯元素的化合價由高到低的順序是_______________。
（3）50克鎂、鋅、鐵的混合物與足夠的稀硫酸反應(yīng)的到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是 ____________。
（4）向4只裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的 ① Mg ②MgO ③Mg(OH)₂
④MgCO₃，反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是 ____________。

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質(zhì)量；
⑵當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

甲、乙、丙三位同學(xué)對解答下列一道計算題因解法不同而產(chǎn)生爭議，請你參與討論并完成相關(guān)問題，（計算結(jié)果精確到0.01）
原題：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需0.96升純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）�，F(xiàn)將2.45克氯酸鉀和1.55克二氧化錳混合后放入試管中加熱，當(dāng)收集到0.96升氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.08g。求生成氯化鉀的質(zhì)量。
（1） 甲將0.96升氧氣直接代入化學(xué)方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量1.49克。
（2） 乙認(rèn)為2.45g+1.55g -2.08g=1.20g 是氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求得生成氯化鉀的質(zhì)量。
① 丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的計算是錯誤的，你認(rèn)為丙判斷甲錯誤的原因是什么？
② 丙同學(xué)從乙同學(xué)的計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題。你能通過計算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)嗎？

把鐵片放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是

黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量。

12.4g Fe₂O₃和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g，原混合物中Fe₂O₃和CuO的質(zhì)量比是

有一包不純的CaCO₃樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5g與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成2.3gCO₂，則所混雜質(zhì)可能是

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）放出氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4克求
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H₂O、H₂、O₂的質(zhì)量比為

將11g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品溶于50g水中。向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀19.7g。計算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（如果計算結(jié)果除不盡保留一位小數(shù)）