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科目： 來(lái)源：黑龍江省模擬題 題型：填空題

X. Y兩種元素組成的物質(zhì)間有如下反應(yīng)：X2+XY3==3XY，今用6g的X2與足量的XY3反應(yīng)生成12g的XY，則X. Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為             。

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科目： 來(lái)源：湖北省模擬題 題型：計(jì)算題

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)燒杯中沒(méi)有不溶物，共消耗鹽酸61.7g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g。請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算：
⑴生成二氧化碳的質(zhì)量為           g。
⑵樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果保留至0.1%）?
⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目： 來(lái)源：山東省模擬題 題型：計(jì)算題

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計(jì)算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目： 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：計(jì)算題

某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)” 實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混 合溶液(不考慮其他雜質(zhì))．為了對(duì)廢液進(jìn)行處 理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸上層清液 20．0 g于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．3％ 的碳酸鈉溶液至過(guò)量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與 生成沉淀的質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示．
求： (1)當(dāng)廢液中鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量．
         (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)際參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為多少?
         (3)當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計(jì)算結(jié)果精確到0．1％)

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科目： 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：單選題

有一含CaCO3和CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為
[     ]
A.3.7g
B.7.4g
C.14.8g
D.22.2g

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科目： 來(lái)源：北京中考真題 題型：計(jì)算題

鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過(guò)如下反應(yīng)制得：TiCl4+2MgTi +
2MgCl2，若要制得24g 鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？

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科目： 來(lái)源：湖北省中考真題 題型：計(jì)算題

某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)

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科目： 來(lái)源：福建省中考真題 題型：計(jì)算題

鈦合金是21世紀(jì)的重要材料。工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時(shí)生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？

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科目： 來(lái)源：福建省中考真題 題型：計(jì)算題

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí) 驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）

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科目： 來(lái)源：廣東省中考真題 題型：計(jì)算題

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為                 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                   g。
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（3）畫(huà)出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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