某固體混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種，現做以下實驗：（資料：MgCO3常溫時的溶解度很小，可以看作難溶性物質）

①將固體混合物溶于足量的水中，過濾得到白色沉淀和無色透明的溶液；

②在白色沉淀中加入適量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣泡。由以上實驗可知：

（1）該固體混合物中一定不存在的物質是_____；

（2）根據以上實驗現象還有一種物質不能確定是否存在。為了進一步確定該物質是否存在，小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某種溶液”：若產生白色沉淀，則有該物質；若無現象，則不含該物質。加入的一定量的則“某種溶液”應該是_____。

A Na2CO3 B Na2SO4 C NaOH D BaCl2

小李同學為探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素時，進行了如下實驗：

步驟 1：調節(jié)天平平衡；

步驟 2：將等質量，質量分數都為 10%的稀鹽酸倒入燒杯內，分別放在天平的左右兩盤；

步驟 3：將等質量的鋅粉和鐵粉分別放入左，右燒杯內，觀察天平的平衡情況；

步驟 4：根據觀察到的現象，得出結論。

（1）根據實驗，我們會觀察到，天平開始會向_____傾斜。由此可以得出什么結論_____。

（2）利用天平，我們還可以計算出，金屬與酸反應產生的氫氣的質量，從而建立相應的坐標關系。如圖2是小李做出的等質量的鐵和鋅與稀鹽酸反應的坐標圖，請幫他補充完整_____。

小明設計了圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。為分離A裝置中反應排除的一氧化碳和二氧化碳，他又設計了如圖2的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定裝置已經略去，a、b為活塞）。請回答：

（1）試驗前要檢測裝置的氣密性，并檢驗氣體純度，再對圖1裝置進行加熱，加熱之前還要進行的一步操作是_____。

（2）為了分離得到CO和CO2，應該對圖2裝置進行怎樣的操作？_____

（3）對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究：

（查閱資料）

①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（Cu2O）。

②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu。

（提出猜想）氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O。

（進行實驗）小明設計了一個最簡單的實驗方案。

取200g一定質量分數的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質量與沉淀質量關系如圖所示。請回答相關問題：

（1）oa 段溶液的導電性將逐漸_____（填“增強”、“減弱”、“不變”）；

（2）至d點時溶液中所含的溶質有_____；

（3）bc段發(fā)生反應的化學方程式_____；

（4）通過計算確定m的值_____？

科學實驗小組用 10克鋅和足量的稀硫酸反應制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅制取銅，裝置如圖甲所示。同學們通過計算：理論上要制取 6.4g銅，需要消耗氧化銅 8g，鋅 6.5 克�？茖W實驗小組按照規(guī)范操作要求完成上述實驗，將 8g氧化銅完全反應得到 6.4g 銅。根據實際反應情況，以加入的 Zn的質量為橫坐標，以生成的Cu的質量為縱坐標，畫出對應的質量關系如圖乙所示。

（1）如何檢查該實驗裝置的氣密性：_____（簡述操作、現象、結論）

（2）分析圖乙各段的理由_____。

只用一種試劑就能一次性判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是（ ）

A.氯化鎂溶液

B.稀硫酸

C.硫酸銅溶液

D.硝酸銀溶液

在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是

A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn

下列說法或做法中，正確的是( )

A.鋁制品耐腐蝕，是因為它的化學性質不活潑 B.合金的用途比純金屬廣泛

C.銀的導電性比銅好，因此電線一般都是用銀制的 D.配制波爾多液時，通常用鐵制容器

下列關于溶液的說法正確的是( )

A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性 B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C.氣體的溶解度隨壓強增大而減小 D.醫(yī)用酒精是75％的乙醇溶液，乙醇作溶劑

在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（　　）

A.將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

C.在10 g 10%的硝酸鉀溶液中加入5 g 40%的硝酸鉀溶液

D.在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體