如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將________（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入________中，理由是________。

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為________（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯________色。

金屬材料在國防建設中起著重要的作用

(1)改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與__的結果。工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為___。

(2)為避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖的兩個實驗：

①實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是____。

②通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是___。

(3)某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質硫酸鋅及有關金屬，設計如下所示流程。

該回收流程中：固體A的成分是__；含鐵元素的物質(污水除外)有__(填字母序號)。

在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。

實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色

[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。

[實驗]

(1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：溶液不變色；

(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____；

(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F象：_____。

[結論]________

實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？

[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。

[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑__，產生相應的現象，其化學方程式為___。

[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想______，理由是__

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。

[實驗驗證]

[分析與思考]

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應的方程式為_______。

(2)若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到____________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為________；若無明顯現象，則呈中性。

在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_____產生，反應的化學方程式是_____。

[發(fā)現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現了異�，F象，試管中出現了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與_____有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是_____(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚,課外小組同學決定對蟻酸進行探究。

（查閱資料）

（1）．蟻酸化學名稱叫甲酸，化學式為HCOOH

（2）．蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物

（3）．白色無水硫酸銅粉末遇水變藍

（提出問題）蟻酸的酸堿性及分解產物是什么？

（猜想與假設）

猜想①：蟻酸的分解產物是水和二氧化碳；

猜想②：蟻酸的分解產物是水和一氧化碳；

猜想③：蟻酸的分解產物是一氧化碳和二氧化碳。

經討論，小組同學認為猜想③是錯誤的，理由是____。

（實驗探究）

（1）.探究蟻酸的酸堿性。

用pH試紙測得蟻酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），證明蟻酸溶液呈酸性。

（2）.探究蟻酸分解的兩種產物。

為了確認蟻酸分解的所有產物，小組同學設計實驗，將蟻酸分解的產物通入下圖所示的實驗裝置，并觀察現象。

（現象與結論）

實驗中觀察到A中無水硫酸銅變藍，B中澄清石灰水未變渾濁，D中黑色粉末逐漸變紅， E中澄清的石灰水變渾濁。

（1）寫出E中發(fā)生的反應的化學方程式____；

（2）通過對實驗現象的分析，上述猜想____正確。

（實驗反思）

（3）從環(huán)保的角度考慮，上述實驗裝置設計上存在的不足之處是____。

（拓展應用）

（4）人們被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢，下列物質中你會選擇的物質是____。

A NaOH溶液 B 食醋 C 食鹽水 D 肥皂水

某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得

實驗數據如下表：

（資料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）

通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為_____．

現有一含NaCl雜質的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到200g溶液。請計算：

（1）生成的二氧化碳的質量為_____g；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數_____（寫出計算步驟）。

屬于非金屬元素的是（　�。�

A.Mg B.Na C.Al D.Cl

在空氣中會造成酸雨的是（　�。�

A.O2 B.N2 C.CO D.SO2