1926 年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，使原料 NaCl 的利用率從 70%提高到 96%，也使原來的副產(chǎn)物 CaCl2轉化成化肥 NH4Cl。Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）以 NaCl 為原料制取純堿（Na2CO3），從元素守恒的觀點來看，還需要補充_____兩種元素。（填寫元素符號）

（2）t1℃時，Na2CO3的溶解度是_____g。

（3）將 t2℃時的 Na2CO3的飽和溶液及 NaCl 的飽和溶液均降溫至 t1℃，此時 Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)_____（填”大于”“等于”小于”或“無法判斷”）NaCl溶液的溶質質量分數(shù)。

鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑①發(fā)生反應的化學方程式為______，試劑②的名稱為______；

（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。

根據(jù)下圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P 點表示在t1℃時b、c兩物質的溶解度關系為：b_____c（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）將 t1℃時 a、b、c 的飽和溶液升溫到 t2℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為_____。

將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數(shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：

（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為______。

（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為____。（計算結果精確到0.1%）

下列屬于純凈物的是（ ）

A.酒精 B.大理石 C.鋼 D.食醋

下列變化中屬于化學變化的是

A.汽油揮發(fā) B.干冰升華 C.糧食釀酒 D.蠟燭熔化

比較下列三種物質，判斷不正確的是（ ）

A.硬度最大的是金剛石

B.組成上都含碳元素

C.屬于單質的是干冰

D.可用于實驗室制取二氧化碳的是大理石

“綠色生活”是一種能源、環(huán)保的生活理念，下列行為中符合該理念的是（ ）

A.隨著丟棄舊電池

B.大量燃放煙花爆竹

C.將實驗后的廢液直接倒入水池中

D.盡量選擇公共交通工具出行

關于能源和資源，下列說法不正確的是（ ）

A.化石燃料是可再生能源

B.干電池可將化學能轉變成電能

C.作為自然資源的空氣是混合物

D.可以利用海洋資源制備金屬鎂

下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是

A. ①③是不同種元素 B. ②表示的元素在化合物中通常顯+1價

C. ②③的化學性質相似 D. ①④表示的是離子