在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是

A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%

如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將 Cu2O、Na2SO3、NO 劃為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中能劃分為此類 物質(zhì)的是 ( )

A.K2SO4 B.K2MnO4 C.NaH2PO4 D.HNO3

圖中A~H為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金屬元素)

（1）A的名稱是________；G的化學(xué)式是________

（2）寫出D與H反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式___________________

（3）寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

按要求完成下列方程式的書寫。

（1）有復(fù)合肥生成的中和反應(yīng)（方程式表示）_____________

（2）某些金屬氫化物(其中氫顯-l價(jià))與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如NaH+H2O =NaOH+H2↑。試用一個(gè)化學(xué)方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（方程式表示）___________

（3）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________

（4）仿照下列化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，試完成化學(xué)方程式的書寫：NH3和NO2反應(yīng) ___________________________________________

20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c、三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖l所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖l和圖2回答下列問題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b>a>c時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是___________。

（2）40℃時(shí)，燒杯_______里的溶液中溶劑最少。

（3） 各種狀態(tài)下，各燒杯里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是_________。

a．甲(狀態(tài)2)>甲(狀態(tài)1) b．乙(狀態(tài)1)>甲(狀態(tài)3)

c．甲(狀態(tài)1)=乙(狀態(tài)2) d．乙(狀態(tài)3)>丙(狀態(tài)3)

有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體A水溶液的pH ____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）該固體混合物中，一定不存在的物質(zhì)是_________________________（寫化學(xué)式）。

（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號(hào)）_________________________。

（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________。

（5）寫出過程①中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________。

過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是_____；

A 無水乙醇 B　濃鹽酸 C　水 D　CaCl2溶液

（3）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣_____的性質(zhì)；

A可緩慢供氧 B　能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C　能潮解 D　可抑菌

（4）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)。

①檢查該裝置氣密性的方法是：_____；

②準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到48mg氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留4位有效數(shù)字)；

Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，氧化過程中白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。因此在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。現(xiàn)用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，裝置如圖。

（1）檢查氣密性。關(guān)閉閥門A和B，讓1中液體進(jìn)入到容器2中。虛線框所在裝置，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）待容器2中充分反應(yīng)較長時(shí)間后，再打開閥門A，關(guān)閉閥門B，應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉閥門A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（選填“3”或“4”）中。

（4）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是_______________________。

現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計(jì)算：

（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）______；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）______。