臭氧的化學式是 O3，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體．臭氧不穩(wěn)定，一旦受 熱極易轉化成 O2，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣（O2）強得多．若將 O2 通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的 O2 中含有 3%的 O3．臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25km 處有一個厚度極薄的臭氧層．臭氧層能吸收太陽輻射中的大 量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害．它是一切生命的保護層．超音速收音機排出的廢氣中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線 照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想．

（1）臭氧O3 的物理性質____。

（2）臭氧O3 的化學性質____。

（3）將帶火星的木條伸入到盛有O3 的集氣瓶中可以看到的現(xiàn)象____。

（4）寫出在臭氧發(fā)生器中，氧氣轉變成臭氧的過程發(fā)生____變化（填“物理”或“化學”）。

（5）應采取____的方法保護臭氧層。

在氮氣、氧氣、氦氣、二氧化碳、二氧化硫氣體中。用化學用語填寫：

不是空氣的組成成分會引起酸雨的氣體是_____；可用于代替氫氣填充氣球的是_____；人類時刻都離不開空氣，是因為有_____； 會引起溫室效應的氣體是_____，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式_____。

（1）鈉原子和鈉離子的化學性質不同______。

（2）所有的化學反應都遵守質量守恒定律______。

（3）金剛石和石墨物理性質有很大的差別，原因是什么______？

（4）若發(fā)現(xiàn)房間中燃氣泄漏，聞到了燃氣逸出的氣味，應采取什么安全措施______？

（1）可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質是______。

（2）元素組成相同但分子構成不同的兩種物質是______。

（3）由空氣中含量占第二位的元素和地殼中含量最高的金屬元素所形成化合物______。

（4）氯化鈉中的陰離子______。

A. 亮氨酸是氧化物

B. 亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為72：13：14：32

C. 一個亮氨酸分子由21個原子構成

D. 亮氨酸中氮元素的質量分數(shù)最小

（1）下列“水”屬于純凈物的是______（填序號）。

A.蒸餾水 B.清澈的河水 C.自來水 D.湛藍的海水

（2）生活中為降低水的硬度并殺滅水中的病原生物，可采用的方法是______。

（3）實驗室中常通過______的操作來除去水中不溶性的雜質，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。

（4）給水通入直流電，可生成氫氣和氧氣，該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的依據(jù)______。

（1）“共享單車”已走進城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是較低的______氣體排放，“共享單車”采用鋁合金作支架，鋁合金屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）運動員劇烈運動后感到肌肉酸痛，放松一段時間后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）與吸入的氧氣反應：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，則R的化學式為______，新能源公交車環(huán)保，節(jié)能，大大方便了市民的出行，氫能是未來最理想的能源，從環(huán)保角度分析，氫能最突出的優(yōu)點是______。氫氧燃料電池是一種將______能轉化為______能的裝置。

(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，合理的是_____ (填寫序號)。

①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂

②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅

③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅

④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀

⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。

(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為_____。

(3)反應后析出金屬的質量_____(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量大。

(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：_____。

(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設計的簡單方法是_____。