（1）10℃時，甲物質的溶解度 乙物質的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）30℃時，等質量的甲、乙兩飽和溶液降溫到10℃， 析出晶體較多。

（3）20℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為 g；若將燒杯內物質升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是 （填序號）。

A．溶劑的質量 B．溶液的質量

C．溶質的質量分數(shù) D．以上都不變

（4）30℃時，當甲的飽和溶液中含有少量乙時，若要提純出較多的甲，應采取的方法是 。

探究一：鐵絲燃燒

如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中。觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。

（1）集氣瓶中加入少量水的作用： 。

（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒 。

（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因 。

探究二：鐵粉腐蝕的條件

如圖2所示，將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進入廣口瓶（容積為146 mL）。當溫度恢復至室溫，量筒內水面高度不變時讀數(shù)（此時廣口瓶內氧氣含量幾乎為零），記錄量筒的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表：

（4）實驗①和②說明NaCl可以 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的過程。

（5）實驗開始后，廣口瓶溫度上升，說明鐵銹蝕是 （填“放熱”或“吸熱”）過程。

（6）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，實驗③表格空白處樣品的組成是 。

（7）該裝置還可能用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約是 %（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因 。

請計算：

（1）石灰石樣品中雜質的質量為 g。

（2）所加鹽酸的溶質質量分數(shù)。

A、氮氣 B、木炭 C、紅磷 D、鐵

A． 原子是一切變化中最小粒子，不可再分

B． 在化學變化中分子不改變

C． 溫度越高，分子運動越快

D． 鈉原子和鈉離子的化學性質相同

A．Ca（OH）2 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．K2CO3

（1）所標物質中屬于金屬單質的是 。（寫一種）

（2）夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應的化學方程式：

Cu＋O2＋ ＋H2O == Cu2(OH)2CO3

（3）該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應類型屬于 反應；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應中起 作用。

結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系： 。

（1）寫出儀器a的名稱 。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式為 ，應選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），收集裝置是 （填字母）。

（3）小彭同學設計了下圖裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是 ；

G中觀察到澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為： ；

H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是 。

A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶液都是無色、透明的液體

C．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 D．溶液都是由一種溶質和一種溶劑組成的

A．電子數(shù)目不同 B．中子數(shù)目不同 C．質子數(shù)目不同 D．化學性質不同