請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：

（1）物質B的化學式為 ；

（2）在A→B之間，過濾操作的目的是 ；

（3）在B+C→CaCO3的過程中，應控制物質C的流量，原因是 （用化學方程式表示）；

（4）生產輕質碳酸鈣的方法很多請再設計一種制備方法 （用化學方程式表示）。

A．澄清石灰水 B．潔凈的食鹽水 C．冰水混合物 D．清新的空氣

A．建筑房屋 B．磨制石器 C．用麻織布 D．燒制陶器

【查閱資料】CuO、Fe2O3等金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水

（1）分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是_______________________；

（2）實驗一：

（3）反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結論，原因是：__________________________________________________；

（4）實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱（實驗裝置如下圖），發(fā)現黑色粉末逐漸變_______，澄清石灰水變____________。寫出兩種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式__________________。

【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？

【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發(fā)酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．

【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4

猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4

【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并經行探究．

【問題討論】

（1）裝置A出現渾濁，證明猜想 不正確．

（2）小明通過裝置C處 的現象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要

在 位置，再增加一個上圖中 （填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．

（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想 成立．

（4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是 ．

⑤稀有氣體 ⑥鐵粉

其中混合物： 化合物： 單質：

A．紙張燃燒 B．汽油揮發(fā) C．石蠟熔化 D.瓷碗破碎

【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數．

【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．

【實驗裝置】

根據探究過程回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 ；

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；② ；

（3）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒；

（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO3的質量分數為 ；

（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

A．動物呼吸 B．氣球爆炸 C．鋼鐵生銹 D．食物腐爛