A．化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學變化

B．化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物

C．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子

D．燃燒是發(fā)光、放熱的變化，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

A．木炭 B． 鐵絲 C． 蠟燭 D． 紅磷

A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百煉成鋼

A．鈣 B．硒 C．碘 D．鋅

（1）反應(yīng)生成了二氧化碳氣體 g；

（2）20片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學方程式： ；在實驗過程中 ，并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象 ，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法： 。

（2）實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中，為了處理廢液渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如下圖所示：

由上述分析可知：

①固體A中一定還有碳酸鈣和 。

②無色溶液 B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是 。

A．元素 B．原子 C．單質(zhì) D．離子

A．油鍋著火或電器失火，用水澆滅 B．不用鐵制容器盛放硫酸銅溶液

C．啟用閑置的地窖前，先進行燈火實驗 D．為防止水箱結(jié)冰，可加入乙二醇

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應(yīng)的化學方程式 。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?

【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是 。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。

Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；

乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；

丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．

（1）以上三位同學中操作規(guī)范的是 ，污水顯 ．

Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分數(shù)．

甲、乙兩同學設(shè)計的方案如圖甲、乙所示：

（2）甲同學取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？ ，

理由是 ．

（3）乙同學當觀察到 現(xiàn)象時即恰好完全反應(yīng)，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 ．

（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ．

（5）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是 ．

A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe