A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小

B．t1℃時，KCl和MgSO4兩種溶液所含溶質質量一定相等

C．t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2

D．將t1℃時KCl飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/span>

（1）圖中標有①的儀器名稱是 。

（2）實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為 ，若要獲得較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是 （填字母）。選擇A裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，試管口需略向下傾斜的原因是 。

（3）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），用該發(fā)生裝置制取另一種常見氣體的化學方程式為 。若要得到干燥純凈的二氧化碳，則發(fā)生裝置產生的二氧化碳按氣流方向連接順序為（填導管接口字母）：

（4）利用下圖裝置探究二氧化碳的性質。裝置中小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干。將制得的干燥的二氧化碳氣體緩緩流入小試管內，觀察到的現象是 ，該實驗說明了二氧化碳具有的性質是 。

A．一定是CO2 B．一定不是空氣 C．可能是空氣 D．一定N2

【查閱資料】①氯化銨受熱會分解。

②室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數的變化關系如圖2。

請回答下列問題：

（1）若在實驗室完成操作1所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。

（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產生NH4Cl的反應化學方程式為 。

（3）溶液B中的溶質是 。

（4）溶液A經蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是 ，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

A．+2 B．+3 C．+4 D．+1

A．實驗室常用電解水的方法來制取氧氣

B．氧氣能支持燃燒，可作燃料

C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃

A．洗潔精具有乳化功能，用于去除油污

B．鐵的活潑性比鋁弱，鐵制品比鋁制品在空氣中更耐腐蝕

C．鎢的熔點高且能導電，用于制作白熾燈絲

D．磷燃燒能產生白煙，可用于制作煙幕彈

的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設

每步反應均完全）。

【查閱資料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ.稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ.反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是 。

【含量測定】

（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是 （填物質的名稱或化學式）。

（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是 。

【拓展應用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為 。化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是 g。硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途 。

（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是 （填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C．SO2可做為生產硫酸的原料循環(huán)再利用

D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙

B．硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰

C．細鐵絲在氧氣中燃燒產生白色固體

D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光