（京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究．
（1）根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是______（填字母）．
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個(gè)化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

根據(jù)所學(xué)知識，按下列要求寫出反應(yīng)中均有CO₂生成的化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)______；
（2）分解反應(yīng)______；
（3）置換反應(yīng)______；
（4）復(fù)分解反應(yīng)______．

在人的胃液中，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是0.45%～0.6%．如果用碳酸鎂和氫氧化鋁的混合粉劑治療胃酸過多，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______．

如血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血，市場上出現(xiàn)的某麥片含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉不溶于水，但在人體______作用下，可轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽而被吸收，起到補(bǔ)血作用，請寫出這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______．

按要求書寫化學(xué)方程式：
①赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理______；
②鐵制容器不能用來盛裝CuSO₄溶液的原因______；
③用稀硫酸除鐵銹的原因______；
④化石燃料燃燒會產(chǎn)生CO₂，為了減少CO₂的排放，科學(xué)家將CO₂和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水和甲烷，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______．

鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的基本類型是______．
（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）鋁常用于制作炊具，主要利用它的______性．常溫下鋁是一種活潑的金屬，但鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是______．另外，鋁制容器不能盛放波爾多液（主要成分是硫酸銅），其原因是（用化學(xué)方程式表示）______．

一個(gè)地處海邊的化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)，（1）以煤為燃料煅燒石灰石，（2）用加壓降溫的方法使產(chǎn)生的CO₂氣體變成雪狀的固體，（3）將得到的生石灰與水反應(yīng)，（4）將海水引入水池中，加入熟石灰，使熟石灰與海水中所含氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，（5）用鹽酸溶解氫氧化鎂，再將所得溶液濃縮，得到一種晶體．
（1）該廠用于生產(chǎn)的原料是______．
（2）該廠生產(chǎn)的產(chǎn)品是______．
（3）該廠生產(chǎn)過程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：______．

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B．3Fe+2O2=Fe3O4

C．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

D．Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示分析問題：

仿照下列化學(xué)方程式，寫出（1）～（4）的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）₃ 

△   .

Fe₂O₃+3H₂O
2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂
（1）點(diǎn)燃鎂條放入二氧化硫氣體中：______
（2）一氧化碳通過灼熱的氧化銅：______
（3）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______
（4）氫氧化鋁受熱分______
你所寫的反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)是______    屬于置換反應(yīng)是______（填序號）