請回答下列問題：

（1）圖1中一定是飽和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”），圖2中乙溶液一定是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是 （填“M”或“N”），圖2中乙溶液降溫至30℃ 析出晶體（填“會”或“不會”）；

（3）圖3中M、N兩條曲線的交點含義是 ；

（3）50℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。

（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的 （填選項序號）．

①潮汐能 ②生物能 ③電能 ④太陽能 ⑤化學(xué)能

（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

Ⅱ．金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處操作的名稱是 ，在進行該項操作時用到的玻璃儀器是 ；②處發(fā)生的化學(xué)方程式是 ；上述流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 ．

Ⅲ．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是 ，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯 性；

（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在食品工業(yè)上，它是 的主要成分；

（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Ⅳ．海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所，試回答下列問題：

（1）t1℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g．在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO3的 （填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 （填最簡整數(shù)比）

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（2）圖中①的現(xiàn)象是： ．

（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式 ．

（4）圖中性質(zhì)④反應(yīng)的實質(zhì)是 ．

（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 （填用途）．

A．CO（NH2）2

B．KCl

C．NaNO3

D．NH4Cl

A．Cu和FeCl2 B．Mg和濃鹽酸 C．Zn和CuSO4 D．Al和稀硫酸

A．碳酸鈉溶液 B．酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸鎂溶液

（1）畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（2）元素周期表中氧元素的信息如圖所示，從圖中能直接獲得的信息是 ；

A．氧元素屬于非金屬元素

B．氧原子的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

C．氧元素有O2和O3兩種單質(zhì)

（3）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。

【題目】氧化鈣是生石灰的主要成份，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列（填序號）進行實驗 ．

①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液

（3）操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是 ．

A．尿素

B．碳酸氫銨

C．硫酸鉀

D．過磷酸鈣

A．KCl溶液

B．K2CO3溶液

C．稀鹽酸

D．NaNO3溶液