A．溫度小于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時，甲、乙溶液中溶質質量分數相等

C．將t1℃時甲、乙兩種物質的泡和溶液（沒有剰余固體）升溫到 t2℃，溶質的質量均不變

D．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液分剔降溫至t1℃，析出的甲晶體的質量大

A．氧氣不易溶于水 B．氧氣密度比空氣大

C．氧氣能支持燃燒 D．氧氣的化學性質比較活潑

A．將垃圾分類回收利用 B．將工廠廢液直接排入江河

C．遠離煙草、拒絕毒品 D．改進燃煤技術，減少SO2與粉塵排放

【提出問題】

如何利用石灰石（主要成分為CaC03）與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。

【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定C02的質量和體積。

【分析與表達】

（1） 實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaC03完全反應的實驗現象是 ；

（2） 實驗Ⅱ中，先連接好裝置并檢查氣密性，然后裝好藥品，最后將10 mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是分幾次緩慢推入的，則可能造成的后果是 ；

【記錄與處理】

（3） 已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯十石灰石粉末）+m（小燒杯十稀鹽酸）]，要計算生成C02的質量，至少還需要的數據是

A．m（小燒杯） B．m(大燒杯) C．m(大燒杯十反應后剩余物)

（4） 實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成C02的體積 mL。

（5） 該學習小組的同學采集了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20 g）。然后加入50 g稀鹽酸（足量），充分反應后，再稱量為73.8 g（連燒杯一起）。試回答：

①將石灰石樣品敲碎的主要目的是 。

②該實驗過程中，共產生CO2的質量 。

③該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數）

A. 熔沸點 B. 溶解性 C. 可燃性 D. 導熱性

（1）實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為 ，可選用G裝置測定二氧化碳的體積，植物油的作用是 。

（2）關于實驗室制取O2和CO2的實驗，下列說法中正確的是

A．發(fā)生裝置可以相同 B．都要使用催化劑

C．都用排水法收集 D．都要檢查裝置的氣密性

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應，制取微溶于水的乙炔氣體，該反應太快必須控制反應速度。你認為A～F中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是 ；如果用H裝置收集乙炔，氣體應從 (填“a”或“b”)端管口通入。

（4）興趣小組利用下圖所示實驗裝置研究燃燒的條件：

步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發(fā)現白磷不燃燒；

步驟2：打開K1，關閉K2，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為： ，通過以上實驗說明燃燒需要 。

（5） 下圖中甲圖是實驗室制取CO2的裝置圖。該裝置的特點是 ，①②③④裝置中哪些可以起到與甲圖裝置相同的效果？ （填編號）

（1）M的名稱為 ，N的顏色是 ；

（2）常溫下，A、B為固體，C為液體，寫出途徑①反應的化學方程式： ；

（3）寫出途徑②反應的化學方程式 ，屬于__ __（填“化合”或“分解”）反應；

（4）工業(yè)上需要大量的M時，一般采用的方法是 ，屬于 （填“物理”或“化學”）變化；

（5）通過途徑⑤提供M在自然界中被稱為 作用。

A．＋1價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋6價

A．金塊抽成金線 B．干冰升華 C．可燃冰燃燒 D．蔗糖溶解于水

A．糖水 B．金剛石 C．空氣 D．石油