粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有：

（1）①加水溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入適量的　 　；⑤　 　、冷卻結(jié)晶（填試劑或操作名稱）．

（2）過濾用到的玻璃儀器有：　 　、　 　、　 　．

（3）蒸發(fā)時　 　（填“能”或“不能”）將溶液直接蒸干．

（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需稱取　 　g NaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分時　 　（填“偏高”或“偏低”）

（1）步驟Ⅱ的操作名稱是　 　；

（2）蒸發(fā)時，所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、　 　、蒸發(fā)皿和玻璃棒；

（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl　 　g；

（4）下列情況對所配制溶液質(zhì)量分數(shù)無影響的是_______　

A．得到的NaCl未完全干燥

B．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)

C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留．

【題目】粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題：

（1）實驗操作A的名稱是　 　，該操作的目的是　 　．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式　 　；步驟⑥的作用是　 　．

（3）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：　 　．

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實驗步驟．

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和　 　．

②蒸發(fā)過程中，待　 　時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_________________________ 　（用化學方程式表示）．

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有　 　（用化學式表示）．

（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是　 　．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

（1）操作a的名稱是　 　，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 　．

（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？　 　（填“能”或“否”）．理由是　 　．

（3）在蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應　 　，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

（4）某同學欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進行了如下實驗．

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲

（1）用化學方程式回答，步驟②的主要目的是　 　．

（2）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種就能將兩種可溶性雜質(zhì)除去，你認為這種方法　 　（選填“可行”或“不可行”），理由是　 　．

（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是　 　．

（4）為了完善原實驗方案，你的做法是　 　．

（1）粗鹽提純的過程為：操作A→過濾→蒸發(fā)，操作A的名稱為　 　．在蒸發(fā)時，需用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，其目的是　 　．在進行該操作時，通常在實驗臺上放一個石棉網(wǎng)，該石棉網(wǎng)的用途是　 　．

（2）需要氯化鈉的質(zhì)量為　 　g．用調(diào)好的托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，此時應該進行的操作是　 　．

（3）其它操作均合乎要求，最后溶液裝瓶，請為該溶液寫一張標簽：　 　．