（1）在t1℃時(shí)，甲、乙溶解度大小關(guān)系為 ；

（2）若甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，可用 的方法提純甲；

（3）在t2℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質(zhì)量為 g。

（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是 g。

（2）請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 。

（3）認(rèn)真觀察，改正圖中的錯(cuò)誤操作 。若不進(jìn)行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

A．純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟；鐵器放在潮濕的地方容易生銹

B．植物油可以燃燒；放在衣柜內(nèi)的樟腦丸不斷變小，最后完全消失不見

C．氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；汽油易燃

D．食鹽易溶于水；水會(huì)結(jié)冰

（1）空氣中含量最多的氣體 ；

（2）地殼中含量最高的金屬元素 ；

（3）硫酸亞鐵是由 和SO42﹣構(gòu)成的；

（4）標(biāo)注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合價(jià) 。

A．按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)，空氣中含氧氣約21%，含氮?dú)饧s78%

B．空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳌?/span>

C．空氣的成分是比較固定的

D．空氣不是一種單一的物質(zhì)，而是由多種氣體組成的混合物。

（1）儀器⑦名稱 。

（2）用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，需選擇的儀器序號(hào)是 ，若要檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，需補(bǔ)充一種溶液，這種溶液中溶質(zhì)的俗稱是 ，二氧化碳驗(yàn)滿的方法 。

（3）再利用上述儀器和藥品，還可以制取 ，收集方法是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，基本反應(yīng)類型 。

A．碳、氫、氧三種元素都屬于非金屬元素

B．不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同

C．氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8

D．氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01

A．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 B．測(cè)定空氣中氧氣含量 C．探究鐵釘生銹的條件 D．證明CO2與NaOH反應(yīng)

A．質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性

B．2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素

C．等質(zhì)量的二氧化碳和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5：4

D．足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等

請(qǐng)完成下列內(nèi)容：

（1）制取氣體。

（2）證明二氧碳能與水反應(yīng)，將制CO2的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO3溶液，則C、D、E中還應(yīng)分別裝入 。

（3）探究碳的還原性，將圖中的Ⅰ、Ⅲ裝置連接，在Ⅰ裝置的A試管中加入碳和氧化銅粉末。若反應(yīng)既有CO2又有CO生成，要證明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，證明有CO2生成的化學(xué)方程式為 ，D的作用是 ，E用于收集CO，應(yīng)對(duì)E裝置進(jìn)行的調(diào)整是 。