A．葡萄釀酒 B．菠蘿榨汁 C．天然氣燃燒 D．牛奶變酸

（1）鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，主要利用鐵的________性。

（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是________（填字母）。

A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液

B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（3）A～G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答問題。

①寫出化學式：A________；B________。

②反應Ⅱ的化學方程式為__________________。

③反應Ⅲ的化學方程式為__________________。

他取三只燒杯，向燒杯中各注入25 mL水，測得水的初溫為20 ℃。再向三只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8 g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計分別測三只燒杯中溶液的溫度。

（1）攪拌的目的是____________，圖示④中的操作存在一處錯誤，應改正為____________。

（2）三只燒杯中溶液的溫度高于20 ℃的是________溶液，這是因為________________。

（3）溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，其原因是________________。

（4）由此探究實驗可知________溶于水溫度沒有明顯的變化。

A. 相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)量的簡稱

B. 氧原子的相對原子質(zhì)量是16g

C. 相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12

D. 一個原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大

（1）最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。

（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。

（3）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

A．澄清石灰水 B．碘酒 C．水銀 D．稀硫酸

(1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。

(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(計算結(jié)果精確到0.1%)。

(3)10 ℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是________________________________________________________________________。

A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④ C．氧化物：③⑤ D．鹽：④⑨

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應完全。

（2）表中W＝________g。

（3）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

A. 過濾時，液面應高于濾紙 B. 為了節(jié)約火柴，可用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈

C. 做氫氣燃燒實驗時，先檢驗氫氣的純度 D. 將實驗剩余藥品放回原試劑瓶