為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I₂）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄=K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?U>          色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較           （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I₂的淀粉溶液一也可以用                 溶液代替作為指示劑．因為                
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為                         ．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．0g。

下圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質的質量分數(shù)是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應后，稱得燒杯內剩余物的總質量為49.4克。請回答下列問題：

糖類（按C₆H₁₂O₆計，相對分子質量為180）發(fā)酵生成乙醇反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆===2C₂H₅OH+2CO₂ ，問多少溶質質量分數(shù)的糖類溶液發(fā)酵能得到1度的酒（1度的酒是指1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g/cm³和0.8 g/cm³）（答案要求保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

將80g質量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量等于原氯化鋇溶液的質量，則所加硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

用溶質質量分數(shù)為98％(P＝1．84g／mL)的濃H₂SO₄配500 mL溶質質量分數(shù)為20％(p＝1．14 g／mL)的稀H₂SO₄溶液，需濃H₂SO₄及水的體積分別是_______    ．

下列實驗操作不能達到預期目標的是  

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容．完成下列填空：（精確到0.1g）．

4歲的小英耳朵有點痛，需要服用補熱息痛糖漿或滴劑（糖漿與滴劑的作用相同），而家里只有撲熱息痛滴劑．對于一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6毫升（如圖）．則服用多少毫升的滴劑等于服用了6毫升用量的糖漿

從100克30%的硝酸鉀溶液中取出50克溶液后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為