相關(guān)習(xí)題
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【題目】水與人類的生活息息相關(guān).
(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是(用化學(xué)符號表示).
(2)如圖是“電解水實驗”示意圖,圖中試管乙中的氣體是
(3)生活中,人們常用肥皂水檢驗水樣品是硬水還是軟水.肥皂水遇(填“硬水”或“軟水”)泡沫少、易起浮渣.

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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色
D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

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【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法,下列總結(jié)的規(guī)律正確的是(

A. 酒精、天然氣和石油是化石燃料 B. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化

C. 濃溶液一定是飽和溶液 D. CO與血紅蛋白的結(jié)合能力弱于O2

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【題目】高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料.制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示. 信息:石英砂的主要成分是SiO2 , 反應(yīng)①化學(xué)方程式

(1)石英砂屬于(填“純凈物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合價為;寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法
(2)反應(yīng)③反應(yīng)除生成高純硅外,同時還生成一種化合物.請寫出此過程的化學(xué)方程式;
(3)反應(yīng)③如果H2中混入O2 , 從安全角度考慮,可能引起的后果是
(4)若雜質(zhì)不參加反應(yīng),利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9O%的粗硅2.8噸,計算至少需要焦炭多少噸?

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【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中,能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應(yīng)的是(

A. 濃硫酸 B. 生石灰 C. 鐵粉 D. 食鹽

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【題目】NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是(

A. 堿有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們的溶液都含有氫氧根離子

B. 硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

C. 用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫,黃銅片上留有劃痕

D. 將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色

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【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識.請你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題. 研究主題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱,能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大.

(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示. ①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
②甲曲線M點時混合液體呈色;
③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是(填序號).
A.M點前曲線下滑的過程中,H+和OH結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4
B.M點時離子濃度幾乎為零
C.M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示. ①通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是(填序號).
A.開始至完全反應(yīng)過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C.整個實驗過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點時,溶液中含有的離子是(填離子符號).
③通過比較分析,結(jié)合已學(xué)知識可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”).
(3)拓展:①請根據(jù)示例仿寫離子方程式. 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag++Cl=AgCl↓
仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式:
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況

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【題目】A~H為初中化學(xué)常見物質(zhì).其中A、E為氧化物且E為常見的液體,B、D為堿,H、G為單質(zhì),C為石灰石的主要成分,F(xiàn)為胃酸的主要成分;反應(yīng)①為光合作用.它們之間的相互關(guān)系如圖所示.其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“﹣”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略).
請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為;E的化學(xué)式為
(2)B物質(zhì)的一種用途為;反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②;③

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【題目】完成下列實驗.
(1)現(xiàn)提供下列裝置:
①寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱
②實驗室用A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗,化學(xué)方程式為 , 用D裝置收集氧氣,氣體由導(dǎo)管進入(填“a”或“b”)
③實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣,用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是:若要檢驗氧氣中是否含有氯化氫氣體,可將氣體通過盛有溶液的D裝置(填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”)
(2)對一定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純. ①實驗主要步驟:稱量與、過濾、蒸發(fā);實驗中多次使用玻璃棒.過濾時它的作用是;蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱.利用余熱將濾液蒸干.
②下列因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是(填序號)
a.蒸發(fā)是液滴濺出 b.過濾時,濾紙破損
c.粗鹽中加入過量的水 d.過濾后,濾紙上的泥沙未同水沖洗.

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