A.不放出氧氣(O2)

B.放出氧氣(O2)的速率慢

C.放出氧氣(O2)的總量會減少

D.放出氧氣(O2)的總量會減少且速率慢

【題目】（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 請回答下列問題：①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W離子的離子符號為 ；
②實驗室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學方程式為 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為 、　 ；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為 ， 它是一種（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為 ；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應，該化學方程式為 ．
（2）初中化學幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖．其中A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據(jù)推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為 ， 圖中反應I到IV中屬于置換反應的有 個；
②A+B→C+D的化學方程式為 ；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2 ， Na2O2中氧元素的化合價為 ，Na2O的化學性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應的化學方程式 ， ．

【題目】興趣組同學用木炭粉還原氧化銅一段時間后，發(fā)現(xiàn)剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡迅速放出，于是興趣小組同學進行了以下的探究

（1）乙同學取用少量剩余固體，在空氣中灼燒，并在上方罩一個內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯（如圖）進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水不變渾濁，證明剩余固體中不含有。
（2）丙同學又進行了如下探究：
【提出問題】剩余固體的哪種物質(zhì)加速了過氧化氫的分解，是過氧化氫溶液反反應的催化劑？

【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。
猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。
【實驗與判斷】實驗過程如下：
A．丙同學進行如右圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)加入銅粉后幾乎沒有變化，證明猜想Ⅰ（選填“成立”或“不成立”）。實驗①的作用是。
B．丙同學又用天平稱量0.5g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中， 又進行如下實驗：

步驟三的目的是。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為。
（3）【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率，你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率（寫一個即可）。

A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.氧氣可以供給呼吸

C.石蠟能在氧氣中燃燒D.氯化鈉的熔點是801℃

①質(zhì)量變小；②質(zhì)量不變；③性質(zhì)不變；④化學性質(zhì)不變；⑤加快化學反應速率；⑥改變化學反應速率。

A.①③⑥B.②③⑤C.②④⑥D.③④⑥

A.加熱氯酸鉀(KClO3)

B.加熱過氧化氫(H2O2)溶液

C.用過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳(MnO2)

D.分離液態(tài)空氣

A.礦石粉碎B.冰雪融化C.酒精揮發(fā)D.紙張燃燒

【題目】在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是（　�。�
A.與CuO反應，H2是過量的
B.反應生成Cu的質(zhì)量為8.4g
C.反應生成H2O的質(zhì)量為1.6g
D.參加反應的CuO占原總質(zhì)量的80%

A. 充分加熱氯酸鉀和二氧化錳后的剩余固體

B. 水和冰的混和物

C. 膽礬

D. 潔凈的空氣

A.回收一個廢棄鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜

B.自行車鏈條涂油可防止生銹

C.不銹鋼比純鐵硬，其抗腐蝕性能也比純鐵好

D.工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物在高爐內(nèi)煉鋼