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【題目】過氧化鈣晶體(化學式為:CaO2·yH2O,化學式中的“yH2O”稱為結晶水),常溫該晶體下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>
(1) 過氧化鈣晶體可用下列方法制備:
CaCl2+H2O2+NH3+H2OCaO2·yH2O↓+NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中生成的氣體為________,此裝置在初中化學實驗中可用于制取_______(填某氣體);儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ. 該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率;
Ⅱ. ____________________________
③反應結束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。檢驗晶體已洗滌干凈的方法為:取最后一次洗滌液,滴加____________,若__________,則晶體已經(jīng)洗滌干凈。
(2)為確定過氧化鈣晶體的組成,某化學興趣小組稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗,并繪制成固體質量與溫度關系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水),根據(jù)下圖可知y=_______, 350℃時發(fā)生的分解反應方程式為_______________。
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【題目】某同學逛超市時發(fā)現(xiàn)食品添加劑中有“碳酸氫銨”,感覺很驚訝,“碳酸氫銨”是臭粉啊,怎么可以放進食品?于是開展了以下探究,請你幫助完成下列相關問題。
(1)查閱資料:
①食用級碳酸氫銨比較純凈,可作膨松劑,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;
②常溫常壓下,1體積水約能溶解600體積氨氣,其水溶液呈弱堿性。
③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
(2)產(chǎn)生疑惑:臭粉為何可以作膨松劑?為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品?(3)實驗設計:實驗裝置如圖,圖一是檢驗裝置,圖二是收集裝置,取適量碳酸氫銨分置于兩試管中,按如圖進行實驗。
(4)現(xiàn)象與分析:
①圖一:B中現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
②圖三:裝置E的作用是_________,用F裝置收集氨氣,說明氨氣具有_________性質,取下F,塞緊橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震蕩,可看到的現(xiàn)象是______,拔出橡皮塞聞到氨味。
(5)解釋與結論:①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中,如果油炸,則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解,產(chǎn)生的氣體使食品膨脹,且生成物可以迅速揮發(fā)而離開食品,沒有殘留物,其臭味會消失,碳酸氫銨受熱發(fā)生反應的化學方程式是__________
②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸,則__________。
通過上述探究該明白了:高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑,但同一食品添加劑并不適合所有食品,使用食品添加劑需嚴格控制用量。
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【題目】化學與生活密切相關。
Ⅰ.在“①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化鉀、⑥鐵粉”中,請選擇適當物質的序號填空:
(1)用于改良酸性土壤的是____________, (2)用于清除鐵銹的是_________,
(3)實驗室常用的液體燃料是____________, (4)最常見的溶劑____________,
(5)用于防止食物變質的雙吸劑____________, (6)可作鉀肥的是____________。
Ⅱ.合現(xiàn)有下列五種物質A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 蘋果 D. 葡萄糖 E. 維生素A
請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是___________;可直接進入血液,補充能量的是________;既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是________;食用過多會引起血壓升高的________;夜盲癥患者可以在醫(yī)生的指導下補充大量________進行治療。
Ⅲ.材料是人類生產(chǎn)和生活的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。
(1)鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
①工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式:_______________________________,實驗室完成此實驗是要注意先____________再___________,目的是為了_____________ 。
②我們還可以采用濕法冶金獲得金屬,請寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式: ______________。
③ 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈擦干,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。鐵鍋的腐蝕主要是鐵與_______和_______反應造成,鐵銹的主要成分是________。為防止鐵制品銹蝕,可采取的方法有_____________(只需填寫一種即可)。
(2) 體育場館建設需大量建筑材料。下列材料屬于復合材料的是________(填字母) ,屬于合成材料的是________(填字母)。
a. 石灰石 b. 玻璃鋼 c. 玻璃 d 鋼筋混凝土 e 聚氯乙烯塑料
Ⅳ.化學的發(fā)展為人類解決能源危機帶來了曙光。
(1)化學電池是一種高效利用能源的裝置,電池在使用時將_______能轉化為_______能
(2)下圖是某電池的內部結構示意圖,
①其中正極為_______,負極為_______。
②請寫出用二氧化錳和雙氧水混合制取氧氣的化學方程式__________________。
③電池材料中的糊狀電解質中含有淀粉,我們可以用________(填試劑名稱)來檢驗,檢驗時課觀察到__________________。
④電解液中的氯化銨,再農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可做______肥,施用時要注意__________________。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具
(1)按要求寫出相應的化學符號
①碳原子_____②空氣中最多的氣體_______③鋅離子______④兩個碳酸根離子______
⑤缺少后會導致骨質疏松的元素_________⑥“西氣東輸”中的“氣”是_______
(2)按要求寫出相應的化學方程式,并注明反應的基本類型
①鋁在空氣中形成致密的保護膜________________________,反應類型____________
②用氫氧化鎂治療胃酸過多_______________________,反應類型____________
③水在通電條件下分解________________________,反應類型____________
④用鋅與稀硫酸反應制取氫氣________________________,反應類型____________
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【題目】有一包粉末,已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分,現(xiàn)進行以下實驗,各步驟均已充分反應。
步驟一:取一定質量的粉末,加水攪拌后過濾,得到有色沉淀甲和無色溶液A;
步驟二:向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失并得到黃色溶液;
步驟三:將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。
則下列說法中正確的是:
A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH
B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸,則可確定原白色粉末是否含有NaCl
D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48
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【題目】A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. A物質的溶解度大于B物質;
B. t1℃時,A、B飽和溶液溶質質量分數(shù)都為25%
C. t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液溶質質量分數(shù)相等
D. t2℃時,用等質量的A、B分別配制成飽和溶液,所得溶液質量A<B;
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【題目】鐵釘長期放置在潮濕的環(huán)境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中,用CO還原,充分反應后,稱得剩余固體質量為8.8g,請計算:
(1)生成CO2的質量為__________g;
(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數(shù)為__________.
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【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量,為了探究影響化學反應速率的因素,以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。各小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有:2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組:探究催化劑對化學反應速率的影響;
取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加人0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗,記錄數(shù)據(jù)如下:
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出結論:MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用。
(1)你認為該結論是否正確,為什么?_________________________________________。
(2)經(jīng)過補充對比實驗,證明紅磚粉末有催化作用,則三者的催化效率由高到低的順序為___________。
B組:探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,,進行實驗,記錄時間t1。
(3)乙同學:取10mL2.5%H2O2溶液,加入__________為催化劑,進行實驗,記錄時間t2。
實驗結果:_______________________________________________________
結論:___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C組:探究____________對化學反應速率的影響。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴,記錄時間t3、t4。
(5)實驗結果:_________________________;
結論:當反應物濃度和催化劑相同時,__________________________________。
(6)以上三組實驗說明,影響化學反應速率的因素有:________________________。
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【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,,做了如下實驗:
(1)若用pH試紙測該鹽酸的pH值,則具體操作為___________。
(2)反應后試管C中一定含有的陽離子是___________(寫離子符號);試管D中反應的化學方程式為_________________________________。
(3)小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成,過濾,得到白色沉淀和無色濾液。
小明同學欲探究無色濾液中的溶質成分:
小明同學分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是______________________。
(4)【提出問題】無色濾液的溶質是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl和Na2CO3。
【進行實驗】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中,滴加少量①____________ | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想③成立 |
取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸 | ②___________ |
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【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴重,垃圾的處理問題正日益被人們所重視。實驗室模仿某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。
已知:FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題:
(1)從銅、鐵混合物中分離出鐵的物理方法為________________________。
(2)操作Ⅰ為____________操作,此操作中玻璃棒的作用是____________________。
(3)步驟②中所發(fā)生的反應為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 、_____________________、Fe2(SO4)2+Fe==3FeSO4等。
(4)操作Ⅱ是將FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中_________、冷卻結品、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是____________。
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