（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應：

①Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑，該反應的基本反應類型是_____________；

②2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是_____________。

（2）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖2。

①高爐煉鐵原理的化學方程式_____________。

②煉鐵高爐中焦炭的作用：①提供高溫；②_____________（用化學方程式表示）。

③生鐵的硬度_____________（填“＞”“＜”或“=”）純鐵。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的_____________。

（3）常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，用化學方程式表示其原因_____________；根據(jù)所學的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關？_____________（填字母）

a．地殼中金屬元素的含量 b．金屬的導電性 c．金屬的活動性 d．金屬的延展性 e．金屬冶煉的難易程度

（1）2017年5月18日，我國在南海神狐海域從海底以下可燃冰礦藏中成功開采出天然氣，成為全球首例。

①天然氣在空氣中充分燃燒的化學方程式是_____________。

②開采可燃冰礦藏關鍵技術之一是防止其泄漏，如果開采過程中大量氣體泄漏，對環(huán)境造成的影響是_____________。

③天然氣也是重要的化工原料，甲烷與二氧化碳在一定條件下反應生成兩種可燃性的氣體（其中一種是單質），請寫出該反應的化學方程式_____________。

（2）“共享單車”是指在公共場所提供共享服務的自行車，由于符合“低碳出行”的理念，頗受年輕人的喜愛，引領著世界的消費潮流。

①“低碳出行”中“低碳”指的是較低的_____________排放；

②采用實體輪胎的共享單車可有效防止爆胎。而普通自行車夏天容易爆胎，請用分子的觀點解釋“夏天易爆胎”的原因：_____________。

③掃描二維碼可以租“共享單車”，二維碼的制作材料一般是用PVC不干膠貼紙。PVC化學式為（C2H3Cl）n中碳元素和氫元素的質量比為_____________。

（1）實驗室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖甲，請回答下列問題：

①對該裝置進行氣密性檢查的方法是______________________________________。

②用此裝置制取O2的化學方程式：___________，為了制得較純凈的O2最好選用___________法收集。

③制取CO2時，某同學在裝置中添加了多孔隔板（圖乙），實驗時，可將固體藥品放在___________（填“a”或“b”）處，若用裝置甲制取CO2，加入到試管中鹽酸的量最起碼要達到___________。

（2）認識儀器、選用裝置以及正確處理實驗意外，是實驗素養(yǎng)的具體體現(xiàn)。

①圖2為實驗室制備氣體常用的發(fā)生裝置。儀器a的名稱是___________；實驗室制取氣體若選用A裝置，除因為反應條件需要加熱外，還因為___________。

②1773年，瑞典化學家舍勒用圖3所示裝置制備氧氣，在曲頸瓶中裝有硝酸鉀和濃硫酸的混合物，置于火爐上加熱，產(chǎn)生的氧氣用動物膀胱收集。該實驗若改用圖2中的發(fā)生裝置，最合適的是____（填裝置下面的字母）。

A. a點時，溶液中只含有兩種溶質

B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C. d點時，溶液中的溶質為ZnCl2

D. e點時，固體中只含兩種物質

①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系圖

②表示CO還原CuO的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖

③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等質量的鐵片和鋅片分別和足量的質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

【題目】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. t2 ℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液都是飽和溶液

B. t1 ℃時，向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60 g

C. 甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲

D. t2 ℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質質量分數(shù)

A．易失電子 B．易形成陰離子 C．帶正電荷 D．化學性質穩(wěn)定

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________；石灰水“變渾濁”是因為生成了_______（填化學式）。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）。

（提出假設）假設1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；

假設2：__________。

（設計實驗）為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_________→_____→乙（填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是_____（填選項序號）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（實驗現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由上述探究可得出的結論是_______________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。

①AB段pH幾乎不變的原因可能是_________；D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有________。

②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有_______________。

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是____________。

（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質是____________（填寫化學式）。

（3）反應③中相關物質的溶解度如表所示。反應③在常溫下 能實現(xiàn)的原因是____________。

（4）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是____________；

檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。

（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。

（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有___________________（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。

（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學式是________。

②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是__________________________________。