A. T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙

B. 將T1℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質量為丙<甲=乙

C. 若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D. T1℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量小于30克

A. ①水的電解

B. ②木炭在密閉的容器內燃燒

C. ③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣

D. ④20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

（1）計算樣品中碳酸鈉的質量

（2）已知樣品中鈉元素的質量為27.6g，計算樣品中氫氧化鈉的質量

⑴P原子的核電荷數是__________，相對原子質量質量是__________；

⑵16號元素的名稱是_________，在化學反應中，該原子容易（填“得”或“失”）_______電子；⑶兩種元素的本質區(qū)別是______________________不同。

⑴在自來水廠凈水過程中，通過加入_______________可使水中的懸浮雜質沉降；通入_________進行消毒殺菌。將自來水____________________可以得到凈化程度較高的水。

⑵水是由_________________元素組成的，電解水的化學方程式為____________________________。

⑴用高錳酸鉀制取氧氣______________________、_________________；

⑵用紅磷測定空氣中氧氣含量_____________________、_________________；

⑶用熟石灰中和廢水中的硫酸_____________________、_________________；

⑴制取二氧化碳的化學方程式為________________________________；制取并收集二氧化碳的儀器組合是（填字母）____________________________；

⑵利用二氧化碳________________________、______________________的性質來檢驗二氧化碳是否收集滿；

⑶將一朵紙花用石蕊溶液染成紫色，放入充滿二氧化碳的集氣瓶中，可觀察到紙花變________，反應的化學方程式為__________________________________。

⑴步驟Ⅰ中溶解鋅的化學方程式為__________________________________，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去___________________________________，步驟Ⅳ是______________________；

⑵利用上述方案進行實驗，測定結果偏大，分析原因。

⑶若將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，為達到實驗目的，寫出步驟Ⅰ中的具體操作。

說明：洗衣粉中其他成分比較穩(wěn)定，一般不發(fā)生化學反應。K1、K2為分液漏斗的活塞開關，K3、K4為彈簧夾，實驗前均處于關閉狀態(tài)。裝置的氣密性已檢查。

⑴A中試劑最好選用____________，B中黑色固體是___________；C中盛裝的是______________；

⑵簡述實驗操作和預期現(xiàn)象。

注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____