（查閱資料）I．Mg（OH）2是一種難溶于水的白色固體，MgCO3是一種微溶于水的白色固體。

Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受熱均易分解，分別生成對應的兩種氧化物。

Ⅲ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍。

（作出猜想）猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。

（實驗1）

小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂[XMgCO3yMg（OH）23H2O]，它不溶于水，受熱易分解。

（實驗2）

為進一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質量不再改變，并測定各生成物的質量。

（1）反應結東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣就直接稱量洗氣瓶的質量，則測得的氣體質量將_____（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）為測定各生成物的質量，導管口的連接順序為a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）實驗數據：加熱完全后剩余固體質量3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g；濃硫酸增重1.44g則：x：y＝_____。

（拓展延伸）

堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是_____（選填字母）。

a生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣

b分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點

c生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度

探究一：鋁片與鹽酸反應過程中的能量及反應速率的變化。

（1）實驗時需將鋁片進行打磨，其目的是_____。

（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與鹽酸反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，化學方程式為_____。

（3）實驗測得鋁片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，t1～t2時間內反應逐漸加快的主要原因是_____。

（查閱資料）鐵、銅均能與氯化鐵溶液反應，化學方程式分別為：2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

（4）向氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。取少量濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產生。則濾液中的溶質是_____，濾渣中一定含有_____。

（1）如圖是除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的部分操作，其中正確的是_____（選填字母）。

（2）在A中加入過量BaC12溶液的目的是_____。

（3）沉淀2的主要成分是_____（填化學式）。

（4）在濾液2中加鹽酸調節(jié)pH＜3，判斷此步操作已完成方法是_____。

（查閱資料）

I．孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應）、Fe2O3等雜質。

Ⅱ．膽磯是一種藍色晶體，受熱易分解。

Ⅲ．在該實驗條件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

（1）操作1的名稱為_____，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是_____。

（2）氣體a生成CaCO3的同時還生成NH4C1，該反應的化學方程式為_____。

（3）溶液c中的溶質有：CuSO4、H2SO4和_____（寫化學式）

（4）為將溶液中的Fe3+全部轉化為Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不轉化為Cu（OH）2沉淀，應調節(jié)pH＝m，m的范圍是_____。

（5）獲得膽礬晶體時采用降溫結晶而不用蒸發(fā)結晶的主要原因是_____。

（1）列車車體大量使用的鋁合金屬于_____材料，鋁合金的優(yōu)點是_____。（答一點即可）

（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵的主要設備是_____，鋼的硬度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）鐵。

（3）地鐵施工工程車尾氣中的NO和CO在催化劑的作用下轉化為組成空氣成分的兩種常見氣體，該反應的化學方程式為_____。

（1）化學與健康、材料：為了防治骨骼疏松，人們要攝入適量_____元素；家用保鮮膜是用_____（填：“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料制作而成的。

（2）化學與環(huán)境、肥料：煤燃燒時排放出_____、二氧化氮會形成酸雨；硫酸銨屬于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”）。

（3）化學與食品：酒釀造過程中發(fā)生的一步主要反應是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，該反應的化學方程式為_____。

（1）30℃時，碳酸鈉的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化鈉的溶解度。

（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況為_____。

（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，這里的“鹽”指氯化鈉、“堿”指純堿，他們所依據的原理是_____。

（4）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，取3.6g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示，則固體是_____。若將該溶液升溫到40℃時（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液溶質質量分數為_____（結果精確到小數點后一位）。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）組裝好裝置A后，首先必須_____。

（3）若A與B連接，并發(fā)生反應，則B中紫色石蕊試液變_____色。

（4）若A與C連接，C中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）若A與D連接，可證明CO2具有的性質是_____。

（6）實驗室用10g含碳酸鈣80%的大理石最多可制得CO2多少_____g？（大理石中的雜質不參加反應）

（1）一個氧原子_____；

（2）三個銨根離子：_____；

（3）氧化鐵中鐵元素的化合價為+3_____；

（4）已知磷酸鈣的化學式為Ca3（PO4）3，則磷酸的化學式為_____。

A. 二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱

B. 圖1中，BC段發(fā)生的反應是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3

C. 圖1中，pH＝12時對應溶液中的溶質只含Na2CO3和NaHCO3

D. 對于現象不明顯的反應，可通過現代技術手段實現反應過程的“可視化”