（1）涉及的操作有：①過濾②溶解③蒸發(fā)結晶。正確的順序是_____。（填序號）

（2）用托盤天平稱量所需粗鹽的質(zhì)量，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作是_____（填序號）①在右盤中添加砝碼，需要用游碼時移動到相應刻度、②在托盤上分別放質(zhì)量相等的紙、③在左盤中添加粗鹽

（3）圖1中玻璃棒的作用是攪棒，_____。當_____時停止加熱。

（4）配制溶液①用質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液配制70g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是_____g．量取水的體積（水的密度為1g/mL），請在圖2標出所需水的體積示數(shù)。②從表中找出稀釋的過程需要用到的數(shù)據(jù)（20℃）是_____g/cm3。

（2）甲、乙兩個裝置均可用于證明SO2易溶于水。

①甲裝置中，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②收集一瓶SO2,按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化

回答下列問題：

（1）將煙氣直接排放，下雨時在空氣中發(fā)生反應，形成_____ （填一 種大氣污 染現(xiàn)象）。

（2）溶解步驟中發(fā)生的三個化學反應是：

①　 　②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4

a、請寫出①的化學反應方程式_____。

b、反應 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反應類型是_____。

c、溶解時能觀察到的現(xiàn)象有固體溶解、溶液顏色改變和_____。

d．如果生銹鐵制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理論上所有的鐵元素都能轉化成FeSO47H2O（相對分子質(zhì)量為278），則得到FeSO47H2O的質(zhì)量是_____kg。

（3）后續(xù)處理包括①將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)溶劑濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO47H2O晶體；②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮氣的作用是_____

（1）①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。（填“A”或“B”）此時飽和MgCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)為_______

（請寫出計算表達式即可）

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。（填化學式）

（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的最好方法是_______________。

（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）

①本實驗研究了哪些因素對Mg2+的沉淀率的影響_______

②實驗a和b對比，可得到的結論是_______

③表格中x的數(shù)值可能為__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

材料一：

第一代半導體材料是硅，主要解決數(shù)據(jù)運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表，主要解決數(shù)據(jù)傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表，廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領城。

材料二:

（1）鎵原子最外層電子數(shù)是__________，硅的相對原子質(zhì)量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。

（2）上述四種元素屬于金屬元素的是_________（寫化學式）,氮化鎵的化學式_________。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性質(zhì)與CO2相差很大（如不溶于水），但化學性質(zhì)與CO2類似（如均可與NaOH溶液反應）。請寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式_________。

(1)寫出儀器①②的名稱：①__________________；②_____________________。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為________________________________；當用F裝置收集滿O2并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作方法是________________。

(3)可用E裝置收集的氣體是________________(需答兩種)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體,實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫(H2S)氣體,應選用的發(fā)生裝置最好是_________________。

(5)檢査C裝置氣密性的方法是:先用彈簧夾夾住導氣管上的膠皮管,再向長頸漏斗中 加入水_______________________,靜置，若觀察到________________,說明氣密性良好。

(6)G裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等,用該裝置不能完成的實驗是______________(填序號)。

A.氣體從a端通入,收集氫氣。

B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,氣體從a端通入,檢驗氧氣中中是否混有二氧化碳。

C.在b端連接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,氧氣從a端通入,測量氣體的體積。

D.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,氣體從a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

A. 圖1所示實驗既說明空氣中氧氣約占空氣體積的1/5，又說明氮氣不易溶于水

B. 圖2所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

C. 圖3所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明白磷能與水反應

D. 圖4所示實驗既可探究鐵生銹需要與氧氣接觸的條件，又說明鐵生銹需要與水接觸的條件

A. 化學方程式是CH4+O2CO2+H2O

B. 反應前后，元素和分子的種類都沒有變化

C. 反應前后，氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變

D. 反應中A、B、C、D四種分子的個數(shù)比是1：2：3：2

A. 由碳、氫、氮、氧四種元素組成

B. 丙烯酰胺中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是

C. 在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水

D. 分子中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)比為3：5：1：l

A. 常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

B. 將95gCaCl2溶液蒸干得到15g固體，則原溶液中CaCl2的質(zhì)分數(shù)為15%

C. 從質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液的質(zhì)分數(shù)仍為10%

D. 20℃時，50g水中溶解了18gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g