（1）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度甲　 　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用　 　方法．

（3）t2℃時，將15克甲放入裝有50克水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為　 　．

（4）A點狀態(tài)中乙溶液屬于　 　溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】（1）；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；

【解析】

試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數(shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；

考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；

點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。

【題型】實驗題
【結束】
30

A．t2℃時，在兩個各盛有l(wèi)00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等

B．t1℃時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙

C．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D．t2℃時．將甲、乙飽和溶液降溫至tl℃，甲溶液析出晶體的質量大于乙

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________；石灰水“變渾濁”是因為生成了_______（填化學式）。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）。

（提出假設）假設1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；

假設2：__________。

（設計實驗）為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_________→_____→乙（填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是_____（填選項序號）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（實驗現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由上述探究可得出的結論是_______________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。

①AB段pH幾乎不變的原因可能是_________；D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有________。

②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有_______________。

I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。

（查閱資料）BaC12溶液顯中性。

（初步結淪）(1)原白色固體中一定有的物質是_________，一定沒有的物質是_________。

(2)M溶液中的溶質一定有__________，一定沒有氯化鋇。

（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ．繼續(xù)探究：

（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）猜想一：有NaOH

猜想二：沒有NaOH

（探究與結論）

在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。

（1）實驗中生成氫氧化銅的質量為 g。

（2）300g該廢水中硫酸銅的質量。

（3）該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是__（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應．

（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈__色．

（3）B處溶液的溶質是__（填化學式）．

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸__（填“增大”或“減小”或“無變化”）．

（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為__，化學方程式為__．

根據(jù)所學知識回答：

（1）13號元素的離子符號是 ；由8號元素和12號元素組成的物質是由 構成的

（2）9號原子結構示意圖為 ，其中x為 ； 由1、6、7和8號元素組成的鹽的化學式為 。

(1)t1 ℃時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質量為_______ g。

(2)t2 ℃ 時，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是________。

(4)將100 g 10％的甲溶液稀釋到4％需加入______g 水。

A　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　 D

E 　　　 F 　　 G 　　　　　 H I

(1)裝置A中儀器①的名稱為　 ▲ ；裝置D中儀器②的名稱為 ▲ 　。

(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述 ▲ 或 ▲ (填序號)裝置；收集氫氣可用　▲ 或　▲ (填序號)裝置。

(3)除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是　▲ 、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是　▲ 。(填序號)，還必須用下列玻璃儀器組合中的 ▲ (填序號)才能完成實驗。

①漏斗、燒杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、試管 ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶

(4)用氯化鈉固體和水配制5％的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的 ▲ (填序號)。

若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù) ▲ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。