A.反應過程中集氣瓶內液面的變化是先下降后上升

B.該實驗測得氧氣與空氣的體積比為(b-a)：(c-a)

C.燃燒匙中的白磷不可以換成細鐵絲或木炭粉

D.集氣瓶中預先放的a體積水僅有液封導管，防止氣體受熱膨脹逸出的作用

A.鈰屬于金屬元素

B.鈰原子中的質子數為58

C.鈰的相對原子質量是140.1g

D.鈰原子中的核外電子數是58

（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為___________；

（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧三種原子的個數比為_____；三種元素質量比為____；

（3）此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數為______，每日補充鈣的質量為_______；

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱。a_________；b____________。

（2）寫出一個實驗室制取氧氣的文字表達式為_____________，該反應屬于哪種基本反應類型__________；根據該反應原理，可選擇圖中_________填標號，下同)與________組裝一套制取氧氣的裝置。

（1）根據圖1回答：

①寫出儀器a的名稱_________________；

②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是____________；

（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是______________________________；

（3）利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進行的實驗是__________；

A用高錳酸鉀制氧氣 B.用雙氧水與二氧化錳制氧氣

（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖4中選取______(選填序號)與圖1中a組裝成新的最佳氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的。

（1）屬于混合物的有________,

（2）屬于化合物的有__________，

（3）屬于單質的有__________,

（4）屬于氧化物的有___________。

從上述七種物質中選擇合適的物質作反應物,寫出符合下列要求的化學方程式：

（1）生成黑色固體的反應__________；

（2）生成物有氧氣的反應____________；

（1）氟元素的相對原子質量為________,鈣元素的原子序數為_______

（2）若D是原子,則X=_______

（3）A、B、C中屬于同種元素的粒子是________（填序號）

（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似________ （填序號）

（1）第4次剩余固體的質量m= g．

（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為 ．

（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數．

(1)下列說法不正確的是__________(填字母)。

A.過濾池可以除去難溶性雜質 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是軟水

(2)明礬[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。m=___，氫氧化鋁的化學式為___________。

(3)目前不少自來水用液氯(Cl2)作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖如下:

其中“”“”“●”代表不同原子，產物D為次氯酸(HClO)，有殺菌作用。液氯與水反應的化學方程式是_____________。

(4)天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，單位為mg ·L-1)。反應的化學方程式為，測得20℃時1L某天然水樣中含有有機物(C6H10O5)的質量為10. 8mg，則該水樣的BOD值是______________。

（1）依據上表數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_____。（填“m”或 “n”）

（2）由表中數據和如圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是_____。

（3）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為_____g。

（4）某KNO3晶體中有少量KCl雜質，要得到純凈KNO3晶體的方法是:先加熱溶解KNO3晶體，然后_____，過濾，洗滌所得晶體，干燥后得到KNO3晶體。