A. AB. BC. CD. D

A.t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：A﹥B﹥C

B.t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等

C.A物質(zhì)的溶液中混有少量的雜質(zhì)B，可以采取降溫結(jié)晶的方法提純

D.A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降低溫度至t1℃，質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：A﹥B﹥C

A.茶多酚的相對分子質(zhì)量為458g

B.茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構(gòu)成

C.茶多酚中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為22：18：11

D.茶多酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%

應。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。（假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸）。

（1）求鋁土礦的純度 %。

（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。

【實驗過程】

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應，測的生成氣體的探究為55.6mL。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。

【回答問題】

（1）該套裝置氣密性的檢驗方法是 。

（2）①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是 （填標號）。

A．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B．樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是 。

（3）根據(jù)實驗結(jié)果分析：

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是 。

通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 。

②結(jié)論：該樣品中的成分是 。

【反思】

（4）該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是 （填標號）。

A．利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B．實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應

C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

（1）寫出有標號儀器的名稱:①_________。

（2）若用上述A裝置制取二氧化碳,則發(fā)生反應的化學方程式為_________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體,其裝置接口的連接順序是(用接口字母順序從左至右連接) _________。

（1）D的化學式為 ；

（2）A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是 ；

（3）A、C反應的化學方程式為 ；

（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為 （寫粒子符號）；

（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖乙所示，則M為 ，反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為 。

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關(guān)問題：

（1）操作a的名稱是 ；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是 。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是 。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是 （回答一點即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應后只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式 為 。

【題目】一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用示意圖來表示，且0＜y≤8．請回答下列問題：

（1）若X=12時對應的元素為A，則A的元素符號為___________．

（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)時：

①若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為___________．

②若某粒子帶兩個單位負電荷，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是___________．

③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，其中某元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為 ___________．

A. 硅屬于非金屬元素

B. 硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子

C. 硅原子核外有3個電子層

D. 硅的相對原子質(zhì)量是28.09g