A.將30 ℃時KNO3的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取降溫或加水的方法

B.KNO3的溶解度比 NaCl 大

C.t ℃時，兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.KNO3中含有少量 NaCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法除去 NaCl

A.該反應前后分子的種類發(fā)生改變

B.該反應的本質(zhì)是分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子

C.該反應中反應物都是化合物

D.該反應的微觀示意圖可以表示 的反應

A.測定空氣中氧氣的含量B.檢查裝置氣密性

C. 檢驗 CO2 是否集滿D. 稀釋濃硫酸

A.電解水實驗（如圖）可以說明水是由氫元素和氧元素組成的化合物

B.沉淀、過濾和吸附是工業(yè)中常用的凈水方法

C.為了節(jié)約用水，洗菜、淘米后的水用來澆花

D.為了防止水體污染，農(nóng)業(yè)上禁止使用化肥和農(nóng)藥

請回答下列問題：

（1）儀器X 的名稱是_________；裝置C 的作用是__________。

（2）裝置B 的作用是除去 CO2 氣體中混有的少量HCl 氣體，反應的化學方程式為_________。

（3）實驗開始時，應先通一段時間的CO2氣體再點燃D 裝置處的酒精燈，主要目的是_________。

（4）實驗過程中D 裝置可觀察到的現(xiàn)象是：金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，玻璃管內(nèi)壁上有黑色和白色兩種固體產(chǎn)物生成。為了檢驗黑、白兩種固體產(chǎn)物的成分，興趣小組同學進行如下實驗：

步驟 1：將玻璃管內(nèi)壁的固體物質(zhì)加入適量蒸餾水中，充分振蕩后靜置，過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液。

步驟 2：取步驟1的無色濾液適量于 2 支試管中，向一支試管中滴加鹽酸溶液，有無色氣體產(chǎn)生；向第二支試管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。

步驟 3：將步驟 1 中的黑色固體與氧化銅固體混合，用酒精噴燈加熱混合物，將生成的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁。

①步驟 1 中過濾操作所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、_________。

②本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為__________。

（1）天然氣屬于____燃料。合成氨的反應方程式為，該反應屬于_________（填基本反應類型）。氨氣（NH3）常用于制備__________（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。

（2）步驟⑤中所涉化學反應前后主要微粒種類變化如圖所示。試寫出該反應的化學方程式：_______。

（3）步驟①中所用NaOH 溶液可吸收天然氣中的H2S 氣體并與之發(fā)生反應。常溫下隨著 H2S不斷被吸收，NaOH 溶液的pH逐漸減小，溶液中含硫粒子（S2－、HS－、H2S）的分布δ(X)如圖所示。

注：已知H2S氣體溶于水后可解離出H+、HS-和 S2-。

δ(X)=

①溶液的 pH=7 時，溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。P 點對應的溶液中溶質(zhì)主要為NaHS 和________，溶液中 S2－的個數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）HS-的個數(shù)。

②當溶液的 pH=10 時，NaOH 與H2S 反應的化學方程式為____________。

注：過一硫酸（H2SO5）在常溫下為無色晶體，熔點 45℃，易溶于硫酸溶液中，可與水緩慢反應生成硫酸與過氧化氫，受熱易分解。

（1）碳酸鈉的俗名為________。過一硫酸氫鈉復合鹽中共含有_________種元素。

（2）中和過程中有如下反應發(fā)生：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + X↑+ H2O。氣體 X的化學式為_________。

（3）在合成過一硫酸時，反應溫度應控制在-4℃左右的主要原因是_____。

（4）固定H2O2的用量，以H2O2與H2SO4的質(zhì)量比、中和溫度及所加 Na2CO3 的質(zhì)量為變量，可探究上述三種因素對復合鹽產(chǎn)量的影響（見下表）。

上述實驗中，可用來探究中和溫度對復合鹽產(chǎn)量影響的是__________（填字母）。

a 實驗①、④ b 實驗②、③ c 實驗③、④ d 實驗③、⑤

（5）在雙氧水定量的基礎上，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與復合鹽中活性氧含量的關系見下圖。

①驗過程中選用質(zhì)量分數(shù)為55%左右的硫酸溶液，主要原因是_______。

②配制 98g 質(zhì)量分數(shù)為55.2%的硫酸溶液所需質(zhì)量分數(shù)為 98%的硫酸溶液（密度約為1.84g/cm3）的體積為_______mL。

（1）合理應用化學知識可提高人們的生活質(zhì)量。

①下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是 ___（填字母）。

a　牛肉　　　b　馬鈴薯　　　c　花生油　　　d　葡萄

②菠菜中富含鐵元素，經(jīng)常食用可預防____。

（2）鐵線蓮是一種適宜在堿性土壤中生長的植物。

①欲在酸性土壤中種植鐵線蓮，可將適量的___（填化學式）加入土壤，以中和其酸性。

②鐵線蓮過冬期間常覆蓋聚乙烯膜以御寒保溫。聚乙烯屬于 ___（填字母）。

a　金屬材料 b 合成材料 c 復合材料

（3）2019 年政府工作報告中首次提出要加強加氫（H2）設施建設。人類可以通過電解水的方式獲取氫能源。試寫出電解水時反應的化學方程式： ____________。

（4）“鵲橋號”中繼星的傘狀通信天線是由表面鍍金的鉬絲編織而成。鉬元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖如下圖所示。根據(jù)圖示信息回答下列問題：

①x=______。

②二硫化鉬是制備金屬鉬的主要原料。試寫出二硫化鉬的化學式：_________。

A.甲可能是 Fe，乙可能為 Fe3O4

B.丙→丁的轉(zhuǎn)化可通過中和反應實現(xiàn)

C.甲浸入丁的水溶液中后，表面有銀白色固體析出

D.丙與戊的反應可能為 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

A.甲、乙兩種物質(zhì)中，乙的溶解度受溫度影響比甲的大

B.40℃時甲和乙的飽和溶液，降溫至 20℃時仍是飽和溶液

C.40℃時甲和乙各 40g 分別加入 100g 水中，均形成飽和溶液

D.40℃時，將 30g 甲物質(zhì)加入 50g 水中，充分攪拌后，所得溶液質(zhì)量為 80g