A.圖中能表示NaOH溶解度曲線的是B

B.蒸發(fā)水可將飽和的Ca (OH)2溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C.20 °C時向Ca (OH)2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復到20 °C后，溶液中溶質的質量分數(shù)不變

D.80°C時，飽和的Ca (OH)2和NaOH溶液中，前者所含溶質質量少于后者

（查閱資料）

a 固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的。

b 氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。

（提出問題）

（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？

（實驗探究）

（1）按如圖所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精中含有_______________元素；

（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，觀察到____現(xiàn)象，由此說明氫氧化鈉已變質。氫氧化鈉變質的化學方程式為__________；

（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行探究。

甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按下列方案進行實驗。

乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是____；

他們另取燒杯中的上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。

（反思與交流）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是__________________；

（實驗結論］小組同學經(jīng)過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

（1）寫出①的儀器名稱：_____；

（2）實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置可選用 A裝置的原因是________；

（3）用C收集氣體前集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是________；

（4）某興趣小組的同學連接 B、D、E 裝置進行實驗。若實驗時D 裝置中蠟燭燃燒更劇烈，E 裝置中溶液變渾濁，則 B 裝置中反應的化學方程式為______。

請結合圖示回答下列問題：

（1）寫出一個符合圖中②的一種鹽的化學式____________；

（2）寫出一個符合圖中③的化學方程式_______________；

（3）圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于___________（填用途）。

（1）溶液由B點轉化到C點時，溶質質量分數(shù)_____（選填“變大”“變小”或“不變”）；

（2）在20 ℃時，M物質的溶解度為____g；

（3）若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是____。

A.圖中表示化合物的是“”

B.反應物與生成物均由分子構成

C.該反應中生成物兩種分子的個數(shù)比為2∶1

D.反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變

（1）該赤鐵礦石樣品中鐵元素的質量為____g，由此可判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵礦石。

（2）計算實驗中所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

（3）溶質質量分數(shù)為10%硫酸鐵溶液可用于各種工業(yè)廢水與城市污水凈化處理。實驗中恰好完全反應后，過濾，用所得濾液配制溶質質量分數(shù)為10%的硫酸鐵溶液，需要加水_____g。

（實驗記錄）實驗中觀察到電極兩端有氣泡產(chǎn)生，用燃燒木條檢驗負極產(chǎn)生的氣體，氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰，說明負極產(chǎn)生的氣體是____，檢驗正極產(chǎn)生的氣體時，聞到刺激性氣味。

化學興趣小組對這異�，F(xiàn)象產(chǎn)生興趣，繼續(xù)進行探究：

（提出問題）正極產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是什么?

（猜想與假設）猜想1：NH3猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HCl和Cl2。

（討論與交流）大家討論后認為猜想1不合理，理論依據(jù)是_________。

（查閱資料）①帶有刺激性氣味的氣體有：HCl、Cl2、NH3等；

②Cl2與水反應生成氯化氫和次氯酸（HClO），氯氣能與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；

③碘能使淀粉溶液變藍色；

④HCl不溶于四氯化碳，氯化銀難溶于水。

（實驗探究）如下圖所示，將正極產(chǎn)生的氣體依次通過濕潤的碘化鉀淀粉試紙、四氯化碳、硝酸銀溶液、濃氫氧化鈉溶液。

（實驗現(xiàn)象）觀察到裝置B中_____，裝置D中____。

（實驗結論）猜想3正確

（反思評價）裝置C中四氯化碳的作用是______，裝置E的目的是處理尾氣

（拓展應用）

（1）實驗結束，向裝置A中的液體中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，證明裝置A中的液體顯_____（填“酸性”堿性”或“中性”），由此實驗可知氯化鈉參加反應，電解氯化鈉溶液的化學方程式為__________。

（2）在化學反應前后有元素化合價升高，也一定有元素化合價降低。從化合價升降角度分析，正極產(chǎn)生的氣體是Cl2而不是HCl的原因是________________。

提供試劑：15%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸、鋁粉、鐵粉、鋁片

（提出問題）影響化學反應速率的因素有哪些?

（猜想與假設）

猜想1：物質的性質；猜想2：反應的溫度；

猜想3：反應物的濃度；猜想4：___________。

（實驗探究）（實驗中只能使用提供的試劑）

（實驗拓展）興趣小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化（如下圖所示）。下列有關說法正確的是___（填序號）。

A 鋁與鹽酸反應吸收熱量 B 50s時，溶液中的溶質為AlCl3

C 0~50 s，鋁與鹽酸反應 D 100~140s，壓強減小是因為溫度降低

（資料： Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

請回答下列問題：

（1）步驟1中礦石粉碎的目的是_________。

（2）步驟2中加入NaOH溶液，反應之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步驟3中得到的濾液溶質主要成分的化學式是______。

（4）步驟4中的濾渣中含有的大量Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下高溫焙燒發(fā)生反應，反應的化學方程式為_______________。