A.實驗(一)發(fā)生的是物理變化，實驗(二)發(fā)生的是化學變化

B.實驗(一)中活性炭既可以除去難溶性固體雜質，又可以吸收一些可溶性雜質

C.實驗(二)a端連接電源正極，b端連接電源負極

D.實驗(一)和實驗(二)的意義：水不僅可飲用還可生成高效清潔能源

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Mg、Al、Fe等）制備MnSO4H2O過程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。

（1）生產中將軟錳礦粉碎的目的是____。

（2）物質X最好選用_____。

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

（3）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸時pH控制在____左右，溫度控制在_________℃左右最適宜。

（4）流程中“氧化”步驟的目的是將Fe2+ 氧化為Fe3+，請完善反應的化學方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O　。

（5）加入石灰漿調節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中雜質離子形成氫氧化物除去。

已知：（一）有關氫氧化物沉淀pH對應表

（二）Fe3+能與KSCN溶液作用顯血紅色則加石灰漿時應控制溶液的pH范圍為_________。測定溶液的pH最好選____（a.pH試紙 b.pH計），檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是________。

（6）操作1包括過濾和洗滌，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，洗滌的目的是________

（7）已知硫酸錳、硫酸鎂結晶水合物的溶解度曲線如圖，則操作2包括：蒸發(fā)濃縮，___________，過濾、洗滌、干燥。

（二）應用：

（8）用MnSO4可測定水中溶解氧。方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全。有關化學反應方程式下：

①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；

②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；

③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

計算水樣中溶解氧的濃度（以mgL-1為單位），寫出計算過程________。

（提出猜想）

（1）小紅對容器中氣體的組成提出如下四種猜想，你認為其中明顯不合理的有_______（填字母）。

A.C和CO B.只有CO C.CO和O2的混合氣體 D.只有CO2

（2）小明認為容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體；小強認為容器中的氣體還可能是______。

（實驗探究）小明為了驗證自己的猜想，按如圖所示裝置進行探究。

（3）裝置B中NaOH溶液的作用是________。

（4）若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現(xiàn)象是_________，反應的化學方程式是_______，裝置D玻璃管中的實驗現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________。小強把小明實驗中的氧化鐵換成了銅絲網(wǎng)，并去掉E裝置驗證其猜想。若小強的猜想成立，則裝置D中的實驗現(xiàn)象是________。

（反思交流）

（5）有同學認為，小強應先通入容器中氣體一段時間后方可加熱，你認為這樣修改的原因是________。

（6）若反應前容器中碳粉的質量為6g且小明的猜想成立，則容器中氧氣質量的取值范圍是________。

（1）圖中標有①的儀器名稱是_______。

（2）如果用A裝置制取二氧化碳，檢查氣密性后在錐形瓶內加入的固體物質是________，寫出用A裝置制取二氧化碳的化學方程式：_______________。

（3）用一定質量的KClO3和MnO2制取O2，用排水法收集并測量產生O2的體積，則應該讓____導管與c連接。所測定的O2體積比理論計算值小，可能的原因是________（填序號）。

①部分氧氣溶于水 ②集氣瓶中有空氣 ③氯酸鉀未完全分解

（4）用實驗證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發(fā)生反應。如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前活塞和彈簧夾K處于關閉狀態(tài)）。

實驗一：證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應

打開分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴滴加入G錐形瓶中，觀察到_______的現(xiàn)象時，關閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應。

實驗二：證明氫氧化鈉與二氧化碳反應

將注射器中的氫氧化鈉溶液推入H錐形瓶中，過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到__________的現(xiàn)象并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了反應。請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______。錐形瓶H中溶液最后呈紅色_________（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉有剩余。

（1）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

① 控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使產生的二氧化硫轉化為硫酸鈣，該反應的方程式是_______。

② 燃煤產生的CO2可用NH3處理。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），得到的碳銨久置后會逐漸減少，其發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）天然氣是一種重要的“非石油化”能源，請回答下列問題：

① 甲烷與氧氣構成的燃料電池中能量轉化形式主要是__________。

a.化學能轉化為電能 b.電能轉化為化學能 c.化學能轉化為熱能

② 將CH4和CO2在一定條件下生成CO和H2時，CH4和CO2的最佳質量比是________，該反應的重大意義是________。

（3）氫氣因其熱值高、制取所用原料來源廣、燃燒產物無污染等特點，被稱為“綠色能源”“理想能源”，有以下獲得氫氣的途徑：①電解水；②利用太陽能分解水；③使用高效催化劑分解水； ④水煤氣法：C＋H2O(氣)CO＋H2；⑤天然氣熱裂法：CH4C＋H2。其中較有發(fā)展前途的是________。

（1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。

① 高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于________（填字母）。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

② 高鐵連接導線的電刷多采用石墨板，利用的優(yōu)點有________（填字母）。

a.良好的導電性 b.耐高溫 c.不易氧化

③ 修建鐵路需要大量鋼鐵。

a．工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是____________。

b．雨后的鐵軌表面易產生銹跡，原因是_________。

c．實驗室常用鹽酸除鐵銹，其化學方程式為________。

（2）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為________、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是________。

②如圖為某品牌牛奶的部分標簽，請據(jù)此回答下列問題：

a．人體需要多種營養(yǎng)物質，除標簽中所標注的，還缺少的一類營養(yǎng)物質是________。

b．能與碘水作用呈藍色的淀粉屬于________（填標簽中的序號，下同）。

c．灼燒時產生燒焦羽毛臭味的是________。

（1）新高能材料的研究

2017年1月27日，《科學》上報道我國科學家團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，占領新一代超高能含能材料研究國際制高點。該鹽可簡略表示如左圖，請仔細觀察下圖：

①由5個氮原子構成的全氮陰離子的符號是________。

②全氮陰離子鹽化學式可表示為__________________。

（2）合金材料的研發(fā)

①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同．圖1能表示錫鉛合金的是_____（填序號“a”“b”或“c”）。

②鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是___________（任寫一個化學方程式）。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于________（填“物理”或“化學”）變化。

（3）CO2的綠色利用

①目前處理CO2的一種方法是在催化劑作用下，利用H2使CO2轉化為甲烷并得到水。該反應的化學方程式為_____________。

②如圖2是以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽能將CO2資源化利用的方法之一，這一轉化過程中總的化學方程式可表示為______________。

已知：（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

下列說法不正確的是

A.途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想

B.理論上途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應可得到160g硫酸銅

C.反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

D.Y可以是葡萄糖

A.原混合物質量為9.6gB.反應后所得溶液質量為114.6g

C.反應生成水的質量為3.6gD.與MgO和與CaO反應的HCl質量比可能為1：3

A.該反應屬于復分解反應B.A中氮元素的化合價為-3

C.該反應中有兩種氧化物D.參加反應的A和B的質量比為17∶32