（1）60℃時硝酸鉀的溶解度是_____g。

（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可以采取的方法是_____。

（3）20℃時，將硝酸鉀和氯化鈉兩種固體各36g分別加入盛有100水的燒杯中，充分溶解后可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

①燒杯A中溶解的物質(zhì)是_____。

②若向燒杯A中加入一定量的水使剩余固體剛好全部溶解變?yōu)轱柡腿芤海瑒t溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

③若將A、B燒杯中的物質(zhì)同時升溫至80℃，則A、B中溶質(zhì)的質(zhì)量_____（填“一定”或“不一定”）相等。

下列說法錯誤的是

A.將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應。

B.Ⅱ中反應的化學方程式為 H2+FeCl2Fe+2HCl

C.納米級Fe粉比普通 Fe粉更易與氧氣反應

D.實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用

【查閱資料】

A.鋅既能與酸反應，也能與堿溶液反應。與堿溶液反應的化學方程式為：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

B. ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）2則只能溶于酸。

【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了 。（填字母）

a.鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹

b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

圖1 圖2

【設(shè)計實驗】

（1）甲同學設(shè)計的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再計算得到鋅層的厚度（如圖1）。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是 。該實驗中鋅鍍層已完全反應的標志是 。

（2）乙同學擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質(zhì)量，計算鋅皮的厚度。方案如下圖所示：

步驟②中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是 。

（3）丙同學擬通過測量鍍鋅鐵皮與某溶液反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，裝置如

圖2所示。

Ⅰ.為了盡可能減少誤差，儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中最好盛放 。

A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸

Ⅱ.檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到 ，說明該量氣裝置氣密性良好。

Ⅲ.檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄量氣管中的液面位置；②待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移動量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是 （填序號）。

Ⅳ.若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會 （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

【查閱資料】

1．草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2．堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

【實驗設(shè)計及操作】用下圖所示裝置進行實驗：

【問題討論】

（1）裝藥品前應先，實驗中觀察到E中現(xiàn)象是：固體顏色 ；

（2）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是（填序號）。

① 濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液

② 石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

③ 氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸

（3）G的作用是 ；E中反應的化學方程式是 ；

（4）當E中固體完全反應后， 處應先停止加熱（填序號A或E）；

（5）上述實驗裝置的一處明顯缺陷是： 。

【數(shù)據(jù)處理】

稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧

化鐵質(zhì)量分數(shù)為 。

【實驗反思】

當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）。

（1）固體A的化學式為________；F溶液呈淺綠色，則所含有的溶質(zhì)是_______；

（2）寫出反應①的化學方程式___________________________；

（3）G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型是__________________ 。

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E，導管接口的連接順序為a→___→___→e．

D裝置中NaOH的作用是________________________________．

如果導管連接錯誤，后果是_____________________________________．

（2）實驗進行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為________________________，反應方程式為____________________________．

利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

請具體填寫試劑A的化學式以及實驗操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱．

①化學式：A___________；

②操作名稱：Ⅲ________________________．

③如果在操作Ⅱ的過程中，溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，原因可能是

________________________________________________________．

（1）A物質(zhì)的化學式________

（2）寫出反應②的化學方程式_____________；固態(tài)C物質(zhì)在實際生活中的一種用途是____________

（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式________________

（4）寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應的化學方程式_____________________

① ② ③ ④

A．圖①表示室溫下向飽和石灰水中加入一定量氧化鈣，并恢復至室溫

B．圖②表示把布滿銹跡的鐵釘投入到過量的稀硫酸中

C．圖③表示向氫氧化鈉溶液中加入大量的水

D．圖④表示將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水份

（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是　　 。

（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？

【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體；

③ 錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。

【提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫； 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗。

【交流討論】①實驗中打磨“錫紙”的目的是　　 ；

②下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是　　 （填序號）。

A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵

【反思應用】

電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是： 。

【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

（3）表格中，m=　　 。

（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量=　　 。

（5）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程，下同）

（6）計算當加入第4份硫酸溶液且充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)如圖是一包烤花生的圖片，袋內(nèi)的脫氧劑對食品保質(zhì)起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是______________________________________；脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為__________；據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是________________（填序號）。

a.脫氧劑具有殺菌、消毒的作用

b.脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥

c.脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化

(2)洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應的化學反應方程式是

___________________________________________________；

(3)工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)來煉鐵，其化學方程式為__________________________________________；用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵______________t。(結(jié)果保留1位小數(shù))