（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列____(填字母)發(fā)生化學反應。

A水　　　　 B鹽酸　　　　C二氧化碳

（2）將最后所得的燒堿溶液和碳酸鈣沉淀分離，可用______（操作名稱）將它們分離。

（3）化學反應②的基本反應類型屬于______反應。

（1）圖甲中P點的含義是__________________。

（2）t2 ℃時，將50 g a物質放入50 g水中充分溶解得到溶液的質量為______g。

（3）t1 ℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖乙)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是____________。

【題目】某化學興趣小組的同學在學習鹽的化學性質時，做了如下實驗:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反應的化學方程式是: ,待完全反應后(假設反應產生的氣體全部逸出)，對反應后溶液的溶質成分進行如下探究。(限選試劑用品: pH試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNO3溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液)請完成猜想，并根據問題填空:

(假設與猜想)

猜想1:_____________；猜想2: NaCl、 NaHCO3；猜想3: NaCl、 HCl；猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。

同學們經過討論一致認為猜想 4不成立，理由是:_______________。

(實驗探究)

(得出結論)猜想3正確。

(評價與反思)老師對同學們的探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是___________________。

(總結提高)依據所給的實驗用品，你還有什么不同的方案確認猜想3是正確的。請寫出一種實驗方案:___________________。

I.根據溶解度曲線解決下列問題: (M，N均不含結晶水)

（1）t1℃時，將20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質量為_____________g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數將_______(填“變大”、“變小”或“不變”) ;

（2）M物質中含有少量N物質，可用__________方法提純M物質(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”) ;

（3）t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高該溶液的溶質質量分數，其操作方法是____________。

II.根據表格解決實際問題:

某KNO3樣品中含有少量K2CO3,其提純過程如圖2(整個過程中水的質量沒有變化):

（1）圖2中溶液C是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液; .

（2）樣品中鉀元素的質量為__________g (結果保留整數).

（1）寫出編號①、②的儀器名稱:____________、____________。

（2）利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前，可用注射器F檢查裝置B的氣密性,步驟如下:

①向錐形瓶中加水至____________以形成液封;

②將注射器F連接到裝置B的導管口處;

③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到____________，表示裝置B的氣密性良好。

（3）實驗室用裝置B制取CO2氣體,則反應的化學方程式是____________。不能用裝置D收集CO2的原因是____________。

（4）實驗室用裝置A來加熱高錳酸鉀制取氧氣，該裝置存在著缺陷，改進措施為____________，反應的化學方程式是____________。

（5）氨氣(NH3)是一種極易溶于水的氣體，實驗室常采用加熱氯化銨(固體)和堿石灰(固體)的混合物來制取氨氣。制取一瓶氨氣應選擇的裝置是____________(填字母)

（1）Mg(OH)2 受熱分解化學方程式是________________；工業(yè)常用氯化鎂溶液與燒堿溶液制取Mg(OH)2，化學方程式是___________________。

（2）某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2的過程:一定溫度下，往含一定量氯化鎂的溶液中加入適量氨水( 氨水易揮發(fā))，再經過濾、洗滌得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉化率條件，該同學進行如下對比實驗，數據如下:

①實驗b和c的目的是______________________。

②由實驗可知,能夠得到最多Mg(OH)2的條件是溶質質量分數_______和溫度__________°C。

③在氯化鎂溶液溶質質量分數都是15%的情況下，60°C 時Mg(OH)2的轉化率比40°C時低的原因是________________。

（3）根據燃燒的條件可知，Mg(OH)2能做阻燃劑的原因是________________(填編號)。

①清除可燃物 ②使溫度 降低到著火點以下 ③隔絕空氣

（4）氯化鎂溶液通過循環(huán)利用,理論上轉化率可以達到100%。若生產了2.9噸Mg(OH)2,理論上需要原料20%的氯化鎂溶液_______________噸。

（1）變化I表示的宏觀事實是__________________。

（2）變化II的化學反應方程式為___________________；化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是_____________，(填化學符號)。

(1)反應①的基本反應類型是_________；

(2)寫出反應②的化學方程式_____________________________________；

(3)過濾得到的NH4Cl溶液仍有渾濁，原因可能是____________(寫出一種即可)；

(4)草酸鋅受熱分解的化學方程式為：ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑，從環(huán)保角度看，反應后的氣體，排放前的處理方法是___________________。

A.分離溶液中的NaCl和CuSO4B.檢驗蠟燭含有氫元素

C.檢驗CO32-的存在D.檢驗氫氣純度

A.青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成

B.青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個數比為: 15: 22:5

C.青蒿素中碳元素的質量分數=

D.青蒿素的相對分子質量為282g