A.圖甲中兩燒杯內(nèi) a、b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.圖乙中燒杯內(nèi) b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%

C.圖丙中曲線 M 表示 b 物質(zhì)的溶解度曲線

D.若 a 中混有少量 b，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 a

A. 向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

B. 向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過(guò)量

C. 向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

D. 向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

探究1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？

（作出猜想）小組同學(xué)經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且反應(yīng)物中含有_____三種元素，作出如下猜想：

①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。

（實(shí)驗(yàn)1）取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖1所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說(shuō)明猜想①正確。

（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的_____（填寫序號(hào)）。

（2）小組同學(xué)討論認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證三個(gè)猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是_____。

探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？

（查閱資科）鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，還有OH+。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)2）按圖3所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。

（1）G中實(shí)驗(yàn)的作用是_____。

（2）試劑X是_____。

探究Ⅲ：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

（實(shí)驗(yàn)3）取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明白色沉淀中含有MgCO3．試劑Y及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異常現(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過(guò)深入研究而實(shí)現(xiàn)的。

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C. 圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

.

（1）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；

（2）a點(diǎn)溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（1）晉代葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS．該反應(yīng)的微觀示意圖可以表示為（如圖1所示）：

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，微�！�”表示的物質(zhì)屬于_____（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）由初中學(xué)習(xí)可知：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫一般按以下步驟（以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)為例）：

I．寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

Ⅱ．把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ．刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。

請(qǐng)回答：

①如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____；

②寫出一個(gè)與Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③下列各組離子，在pH＝3的無(wú)色水溶液中能大量共存的是_____（填序號(hào)）。

A K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣

C Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣

D NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

（1）（提出問(wèn)題1）

該溶液是否變質(zhì)？

（實(shí)驗(yàn)探究1）

（2）（提出問(wèn)題2）

該溶液變質(zhì)程度怎樣？

（提出猜想）

猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3

猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有_____。

（查閱資料）

氯化鋇溶液呈中性。

（實(shí)驗(yàn)探究2）

（3）（提出問(wèn)題3）

怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸�鈉固體。

（實(shí)驗(yàn)探究3）

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為_____。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_____變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）

在（實(shí)驗(yàn)探究2）中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是什么？_____。

（1）P點(diǎn)的含義是_____。

（2）當(dāng)溫度_____時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

（3）t2℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定形成飽和溶液的是_____，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（結(jié)果精確到0.1%）。

（4）圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作Ⅰ為_____。

（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____。

A①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

B②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀

D等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

A.葡萄糖：C6H12O6B.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.2個(gè)鋅離子：2Zn+2D.60個(gè)碳原子：C60