A. 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B. 不飽和硝酸鉀溶液升溫 C. 一定量水中加入濃硫酸 D. 加熱蒸發(fā)稀鹽酸

A．圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的 鹽酸

B．圖②表示向溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

C．圖③表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D．圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

（1）氫氧化鈉溶液變質的化學反應化學方程式為_____。

（2）實驗結束后，將兩支試管中的所有物質倒入同一個廢液缸中， 充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：

（提出問題）廢液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：CaCl2、NaCl

小明對上述猜想二提出質疑，認為該猜想不成立。其原因是_____。

（設計實驗）請完成實驗報告

（反思拓展）最終同學們確認了廢液中溶質的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是_____，你認為該廢液的處理方法是_____。

向含有氯化鈉、氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液， 溶液的 pH變化情況如圖所示：

（1）0-a段發(fā)生的化學反應方程式為_____。

（2）a-b 段溶液的 pH 沒有變化的原因是：_____。

（作出猜想）A._____

B.氣體中有揮發(fā)出來的 HCl 氣體

（實驗探究）

小組同學設計了如下實驗來驗證。請你幫助完成實驗，填寫以下表格：

（1）操作a的名稱是_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入的Y溶液是_____；寫出KCl的一種用途_____。

（3）加入氫氧化鋇溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為_____。

（1）儀器a的名稱是_____；

（2）寫出裝置B制取氧氣的化學方程式_____。若用C裝置收集氧氣，當_____時開始收集；

（3）實驗室制取氫氣選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母），該發(fā)生裝置還可以制取的氣體_____（填化學式）。

（4）若用F裝置收集二氧化碳氣體，檢驗氣體收集滿的操作方法是_____。

（1）圖示中所含的金屬元素是_____（填化學符號，一種即可）；

（2）使用鋁制做口罩的優(yōu)點是_____；

（3）鋁的金屬活動性比鐵的_____（填“強”或 “弱”）�？諝庵�，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_____（結合化學方程式解釋）；

（4）廢舊金屬材料不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_____。

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

B.硝酸鉀中含有少量氫氧化鈣時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀

C.氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取升高溫度的方法

D.20℃時，氫氧化鈣飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 0.17%

A.碳元素只能形成一種單質

B.氮原子的核外電子數(shù)為7

C.氧的相對原子質量為16.00

D.C、N、O的原子序數(shù)依次增加

A.甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液

B.丙和丁都是不飽和溶液

C.丁中溶液溶質的質量分數(shù)為28%

D.M的溶解度隨溫度的升高而減小