A. 它們的化學性質相同

B. 碳在地殼中含量最高

C. 鋁的原子序數為13

D. 鋁的相對原子質量為26.98g

（1）上述三個步驟的A試管中固體始終無明顯減少，那么能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現象是__________。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，發(fā)生反應的化學方程式_______________。

小明的實驗：小明直接把稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈣溶液的試管中，始終沒有看到明顯變化。

（提出問題）小明實驗后試管中溶質的成分是什么？

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____________。

（1）藍色沉淀K的化學式是__________；

（2）D的一種用途是_________；

（3）寫出反應⑤的化學方程式_________；

（4）反應①～⑥沒有涉及的基本反應類型是________。

（1）實驗一鐵絲在空氣中不燃燒在氧氣中劇烈燃燒說明化學反應劇烈程度與____有關。

（2）實驗二是探究鐵生銹條件的實驗，明顯生銹的是______（填序號，下同）。欲得出“鐵生銹需要與氧氣接觸”的實驗結論，需要對比觀察_____兩只試管中鐵絲的變化

（3）實驗三中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒，通過此現象說明燃燒的條件之一的是_____。若只用大小相同濾紙片也能達到同樣的實驗目的，濾紙片的擺放方法是_______。

（1）實驗一中，產生使蠟燭熄滅的氣體的化學反應方程式是__。

（2）實驗二中，若玻璃管太長，則不易觀察到蠟蒸汽燃燒，其原因是__。

（3）實驗三中，用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的有___________。

A一段時間后，蠟燭熄滅

B最終杯中液面高于盤中液面

C水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體壓強不再變化

D水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣

A.加熱固體B.人應站在安全線外

C.稀釋濃硫酸D.手不接觸筆尾的金屬體

A． B

C． D．

A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 2Fe2O3

B.實驗室制備CO2：CaCO3CaO+CO2↑

C.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

D.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

A．此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣　

B．實驗前一定要檢查裝置的氣密性

C．此實驗中發(fā)熱劑的多少不影響測量結果　

D．此實驗測出氧氣的體積分數約是18.3%

（1）用電石與水作用制取乙炔時，上圖中一定不會選擇的氣體發(fā)生裝置是_______________（填字母序號），請寫出制取該氣體的化學方程式:__________。

（2）乙炔密度比空氣小，收集乙炔通常選擇裝置E而不使用F的主要原因是_____________（填序號）。

①只有裝置E才能收集乙炔

②便于觀察氣體是否收集滿

③乙炔是無色無味的氣體

④便于觀察產生氣體的快慢

（3）由（2）中收集裝置的選擇推測乙炔還具有的物理性質是________。

（4）若用上圖G裝置收集乙炔，請將圖G中的玻璃導管補畫完整________。

（5）制取乙炔時，小丁發(fā)現電石與水反應十分劇烈。收集過程中集氣瓶內氣體還沒裝滿，發(fā)生裝置中反應已經停止不再產生氣體（如圖所示）。由于電石已用完，為使圖中集氣瓶內剩余的少量水排出，同時收集滿純凈的乙炔氣體，小丁接下來的操作是_________。

（6）某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，若用此電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要這種電石渣的質量_________。（寫出計算過程）