已知鐵的氧化物中通常只有+2、+3兩種化合價，氧元素在化合物中通常顯-2價，測得鐵的某種氧化物晶體的化學(xué)式為Fe₂₃O₂₅，則其中Fe²⁺、Fe³⁺的粒子個數(shù)比為______．

在化合物R（OH）_X中，元素R與OH^-的質(zhì)量比為9：17，該化合物的相對分子質(zhì)量為78，則OH^-的個數(shù)為______，元素R的相對原子質(zhì)量為______．

由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄組成的混合物，經(jīng)測定知道其中含硫元素為α%，測混合物中含鐵元素為（　　）

A．（100-α）%

B．（100-2α）%

C．（100-3α）%

D．（100-4α）%

19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議．經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233．若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，氧化鋯的化學(xué)式為（　�。�

A．ZrO2

B．Zr2O

C．Zr2O3

D．ZrO

下列化學(xué)式中，不正確的是（　　）

A．Al2（SO4）3

B．ZnO3

C．CO2

D．Al2O3

在同溫、同壓下，氣體的分子個數(shù)比等于體積比．某工廠排出的廢氣是SO₂和O₂的混合氣，經(jīng)定量分析，該混合氣中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%．為了消除SO₂氣體對大氣的污染，可將混合氣通入燒堿溶液，得到工業(yè)原料Na₂SO₄．請通過計算回答：
（1）混合氣中SO₂與O₂的體積比是______．
（2）若使506m³廢氣完全轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，應(yīng)通入氧氣多少立方米？

將固體FeC₂O₄?2H₂O放在可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時，F(xiàn)eC₂O₄會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．現(xiàn)稱取2.00g　FeC₂O₄?2H₂O，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

溫度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固體質(zhì)量/g	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算推斷：
（1）300℃～350℃時，固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是______；
（2）400℃～450℃內(nèi)的固體物質(zhì)的化學(xué)式為______；
（3）500℃～600℃內(nèi)的固體物質(zhì)的化學(xué)式為______；
（4）700℃～800℃內(nèi)的固體物質(zhì)的化學(xué)式為______．

鋯（Zr）的一種氧化物是耐高溫的新型陶瓷材料，經(jīng)測定，鋯原子核內(nèi)有51個中子，核外有40個電子，其氯化物的相對分子質(zhì)量為233，若鋯鉆氯化物和這種氧化物中的化合價相同．則氧化物的化學(xué)式為（　�。�

A．Zr2O

B．ZrO

C．Zr2O3

D．ZrO2

某混合物由Na₂SO₄和Na₂SO₃組成，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．24.62%

B．25.09%

C．35.38%

D．無法確定

2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（　�。�

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法確定