①鋅比鐵的金屬活動性____。（填“強”或“弱”）
②B表示的金屬是____，請寫出金屬B與稀鹽酸反應的化學方程式___________________。
(2)同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的速率不同。
取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明，鹽酸濃度越大，反應速率越快。5% 的鹽酸與鋅片反應生成H₂的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示。請在該圖上用虛線“-----”補畫出20%的鹽酸與鋅片反應時，m與t的關(guān)系曲線。

(3)溫度對金屬與鹽酸的反應速率也有影響。
實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快。請你設(shè)計一個實驗方案證明這一結(jié)論。你的方案是_________________________________________。

A．鋁合金比鐵制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質(zhì)不如鐵活潑
B．用焚燒的方法處理廢棄的塑料制品
C．二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D．用熟石灰可以改良酸性土壤

A．一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，敞口放置一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b
B．一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為a，敞口放置一段時間后質(zhì)量為b
C．將鋅片放置在質(zhì)量為a的硫酸銅溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量為b
D．酒精和水混合前的體積之和為a，混合后總體積為b

(3)小菲欲制作一個2008年北京奧運會的會徽（如圖所示），她設(shè)計了如下步驟：選擇一塊打磨好的模板，涂一層石蠟（一般不與其他物質(zhì)反應）。在石蠟上面刻出會徽圖像，清除圖像內(nèi)的石蠟，暴露出模板，然后將溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蠟層，就出現(xiàn)了紅色的會徽圖像。你認為她選擇的模板和溶液A可能分別是__________，該反應的化學方程式為______________________。

【猜想與假設(shè)】
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
【查閱資料】含有Cu²⁺的水溶液通常顯藍色
【實驗與事實】
操作①：將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片上有氣泡，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；
操作③：停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。
【分析與思考】
(1)甲同學認為，由以上探究可知：猜想____（填序號）是正確的。
乙同學認為，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物只是SO₂和CuSO₄。
(2)丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是_____________。
【反思與評價】
(3)操作③中，從安全角度考慮____（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是____。
(4)在[分析與思考](1)中對產(chǎn)物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確____（填“是”或“否”），其理由是_________________。
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設(shè)計了兩個制取硫酸銅的實驗方案： ①CuCuSO₄
②CuCuOCuSO₄
(5)經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有____（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應。
A.提高銅的利用率；B.提高硫酸的利用率；C.不產(chǎn)生污染大氣的SO₂；D.不用濃硫酸，安全性好

A．人類利用銅器早于鐵器，但保存至今的古物中，往往銅器多于鐵器
B．金屬鈉在空氣中其表面很快由銀白色變成灰色
C．鋁制品的器具不易生銹
D．水銀是溫度計和氣壓計的良好材料

A．使用鐵鍋比使用鋁鍋更有利于人體健康
B．鐵是一種晶體，熔化時溫度逐漸升高
C．鐵能置換出酸中的氫氣
D．鐵是電的良導體，因為鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的

A.鐵在潮濕的空氣中易生銹
B.鐵與稀硫酸反應，生成Fe₂(SO₄)₃和H₂
C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液
D.用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl₂和H₂O

A.
B.
C.
D.