向一定質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到淺綠色溶液和濾渣．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：
①濾渣中有Ag、Fe，濾液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
②濾渣中有Ag、Fe、Zn，濾液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
③濾渣中只有Ag，濾液只含有Zn（NO₃）₂
④濾渣中只有Ag，濾液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
以上說(shuō)法正確的有（　�。�

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

在學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)“21世紀(jì)的重要金屬材料鈦和鈦合金”產(chǎn)生了興趣，他們進(jìn)行了如下探究，并請(qǐng)你一同參與．查閱資料：
A．鈦的硬度與鋼鐵差不多，而它的質(zhì)量只有同體積鋼鐵的一半，鈦的密度雖然比鋁稍大一點(diǎn)，可它的硬度卻比鋁大兩倍．
B．鈦屬于化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強(qiáng)．即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初．
C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，在人體內(nèi)能抵抗分泌物的腐蝕且無(wú)毒．
活動(dòng)與探究：
①鈦與鐵的金屬活動(dòng)性哪一種強(qiáng)？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：______．若鈦的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，以上實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______．
②鈦是比較活潑的金屬，為什么耐腐蝕性卻很強(qiáng)？可能的原因是：______
思考與應(yīng)用：“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”請(qǐng)你判斷鈦的用途（寫(xiě)一條）：______．

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液缸中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題：



（1）廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中______性雜質(zhì)除去．進(jìn)行過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有：______、______．（填寫(xiě)兩種儀器名稱）
（2）金屬X是______，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；溶液Y是______，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是______．

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的______性．
（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是______．
（3）為了比較鐵和銅的活動(dòng)性，小軍和小華分別使用了稀鹽酸和硫酸銅溶液．小軍判斷鐵比銅活潑的依據(jù)是______；寫(xiě)出小華能說(shuō)明鐵比銅活潑的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

下列四種金屬中，其中一種金屬能與其它三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，這種金屬是（　�。�

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Zn

有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金Wg．某學(xué)生利用如圖所示的裝置，通過(guò)測(cè)定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來(lái)測(cè)定合金鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試回答下列問(wèn)題（在空格處填寫(xiě)相應(yīng)的字母標(biāo)號(hào)）：



（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在燒杯中加入______，在試管中加入______，在廣口瓶中加入______．
提供試劑：A．蒸餾水    B．稀硝酸     C．稀硫酸    D．鋅、銅合金
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的部分操作如下：
a．讀出量筒內(nèi)液體的體積   b．依次向燒杯與廣口瓶加入試劑
c．取出試管   d．向試管中加入藥品，置于燒杯中
正確的操作順序是：______．
（3）若合金與酸充分反應(yīng)后，量筒中接收的液體的體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是______．
A．反應(yīng)前燒杯試劑的體積             B．反應(yīng)前燒杯中試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)廣口瓶中試劑的體積           D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度．

在CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中存在的金屬陽(yáng)離子是（　�。�

A．只有Zn2+	B．有Mg2+和 Cu 2+
C．有Zn2+和Cu 2+	D．有Mg2+和Zn2+

實(shí)驗(yàn)室有兩個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放著銀白色金屬片X和Y．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案對(duì)這兩種金屬的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入適量稀鹽酸．	金屬Y表面無(wú)明顯變化；金屬X表面有大量氣泡冒出．	產(chǎn)生的氣體是______ 金屬活動(dòng)性順序： ______
②將燃著的木條放在有氣泡產(chǎn)生的試管口．	氣體燃燒．

若X、Y是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明Y就是______．證明X、Y的活動(dòng)性還可以用其它方法，如將鋅片放入硝酸銀溶液中，原因是（用化學(xué)方程式表示）：______．

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“一碳化學(xué)”是以一個(gè)分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．
①甲烷的化學(xué)式是______．
②煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式______．
③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．



（2）酸堿鹽之間能相互反應(yīng)．堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的化學(xué)式______．
酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，分析右圖，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用．
①將一段鋅片插入到CuSO₄溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)情況如下表：

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況為_(kāi)_____
（填寫(xiě)代號(hào)）．
A．不反應(yīng)                        B．緩慢反應(yīng)
C．比鎂與冷水反應(yīng)快              D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
③已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

現(xiàn)有CuSO₄和FeSO₄固體粉末，小華希望將其中的FeSO₄提純和測(cè)定固體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他取該固體粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入過(guò)量的______，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和沉淀B．
（1）小華將濾液A蒸發(fā)結(jié)晶后便得到純凈的FeSO₄，請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）小華向沉淀B中加入了過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g．則該固體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．