向HCl和FeCl₃的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下圖曲線正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

A、B、C、D四種化合物，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構成：
陽離子組：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
陰離子組：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若與陽離子組中的另一種離子反應，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子
反應，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象
（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后
鐵棒增重
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應，分別生成A和一種白色沉淀
請寫出B、C、D的化學式：B ______、C ______、D ______．

下列物質(zhì)分離方法不正確的是（　�。�

A．除去CO2中混有少量的CO--導出點燃

B．粗鹽提純的步驟--溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率

C．除去H2中混有少量HCl氣體--將氣體依次通過分別裝有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶

D．除去銅粉中混有少量的CuO--用足量的稀硫酸浸泡后過濾、洗滌

某學校環(huán)保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，你認為產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是廢水中存在______或______或______或（寫化學式，不考慮廢水中存在混合物），若要證明______物質(zhì)（任選一種）的存在，要補做的實驗操作是，用試管取含上述白色沉淀的少量廢水，往其中滴入______?

（1）鉛酸蓄電池是一種常用的化學電源．生產(chǎn)電池時，需將濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為40.9%的稀硫酸，然后注入電池中．稀釋時，應選擇______（填“塑料”或“鐵制”）容器，并先將______（填“濃硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）鉛酸蓄電池放電時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．隨著電池放電，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，低于25.0%時停止放電．妮妮查閱了不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)硫酸溶液的密度，并計算容積為50L的電池放電前、后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

硫酸溶液	體積	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	密度	溶液中溶質(zhì)H2 SO4的質(zhì)量
放電前	50L	40.9%	1.32kg/L	27.00kg
放電后	50L	25.0%	1.18kg/L	14.75kg

①妮妮用表中有關數(shù)據(jù)求得電池放電后溶液中溶質(zhì)H₂ SO₄的質(zhì)量為l 4.75kg．請你根據(jù)溶液相關知識和表中有關數(shù)據(jù)，將計算過程填入下列空格中：放電后溶液中溶質(zhì)H₂ SO₄的質(zhì)量=______=14.75kg
②由表中數(shù)據(jù)可知，電池開始放電至結(jié)束，消耗溶液中溶質(zhì)H₂ SO₄的質(zhì)量為______ kg．
③該鉛酸蓄電池開始放電至結(jié)束，消耗了多少千克的鉛（Pb）？

2006年9月29日，柳州市城中區(qū)一家腌酸作坊發(fā)生一起硫化氫中毒事件．小明查資料知道：①硫化氫中硫元素顯-2價．②通常狀況下，硫化氫是一種帶有臭雞蛋氣味的無色氣體，密度比空氣大．③硫化氫氣體的水溶液顯酸性．實驗產(chǎn)生的硫化氫尾氣常用氫氧化鈉溶液吸收．請根據(jù)以上材料寫出：
（1）硫化氫的一點物理性質(zhì)：______
（2）其中包含的一個反應的化學方程式：______．

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表是曉娜同學列出的部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，利用此表完成下列問題：

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
K+	溶	溶	溶
Mg2+	不	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不

（1）查：BaCl₂的溶解性：______；不溶于水的物質(zhì)有BaSO₄和______．
（2）從表中選擇合適的物質(zhì)，寫出有沉淀生成的中和反應的化學方程式______．

小明同學在學習酸的性質(zhì)時，他進行了如下的實驗探究，結(jié)果如下：

組別	相同的鋁片	氫離子濃度相同的酸溶液	反應現(xiàn)象	反應片刻后添加某種試劑少量	反應現(xiàn)象
1	1g鋁片	5mL稀硫酸溶液	氣泡產(chǎn)生速度適中	NaCl	明顯加快
2	1g鋁片	5mL鹽酸溶液	氣泡產(chǎn)生較快	Na2SO4	無明顯變化

通過上表的比較．分析．總結(jié)寫出你發(fā)現(xiàn)的問題或得出的結(jié)論．（寫三點）

下列物質(zhì)的制備，不能由一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
①C₆H₁₂O₆→C     ②Fe₂0₃→Fe（OH）₃     ③CO₂-O₂     ④HCl→CuCl₂       ⑤C0₂→H₂0         ⑥H₂0→C0₂

A．①②④

B．②⑥

C．②⑤

D．③⑥

在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入7.8g Ca0，天平再次平衡，則原Fe、Cu混合物中Fe的質(zhì)量是下列的（　�。�

A．7.8 g

B．6.4 g

C．5.6 g

D．2.4 g