除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（　�。�

A．CO2氣體（CO氣體）--通入氧氣

B．CaO固體（CaCO3固體）--加水充分溶解，過濾

C．KCl固體（MnO2固體）--加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

D．NaCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）

A．N2（O2）--通過灼熱的銅網(wǎng)

B．Fe（Cu）--過量稀鹽酸、過濾

C．CO2（CO）--點燃

D．NaOH溶液[Ca（OH）2]--通入足量CO2，過濾

自然界中的純凈物很少，要想獲得純凈的物質(zhì)，需除去其中的雜質(zhì)．欲除去下列兩種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO₃（Na₂CO₃）  乙：炭粉（CuO）可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量鹽酸，蒸發(fā)；③溶解，過濾．下列組合正確的是（　�。�

A．甲-①，乙-②

B．甲-②，乙-③

C．甲-③，乙-②

D．甲-③，乙-①

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（　�。�

A．CaCO3（NaOH）

B．NaCl（KN03）

C．NaCl（泥沙）

D．NaCl（蔗糖）

下列除雜（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）所選用的試劑合理的是（　　）

A．食鹽（泥沙）--水

B．氧氣（水蒸氣）--氫氧化鈉溶液

C．CuO（Cu）--稀硫酸

D．Na2SO4溶液（Na2CO3）--氯化鋇溶液

下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）錯誤的是（　　）

A．銅（鐵）--加適量的稀鹽酸，再過濾

B．NaCl溶液（Na2 CO3）--加適量的稀鹽酸

C．O2（CO2）--點燃混合氣體

D．CO2（CO）--通過灼熱的氧化銅

將下列各物質(zhì)（或溶液）中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去的操作不正確的是（　　）

A．食鹽（泥沙）--溶解于水、過濾、蒸發(fā)

B．硝酸溶液（硫酸）--加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾

C．氧氣（水蒸氣）--將氣體通過濃硫酸

D．NaOH溶液（Na2CO3）--加入適量鹽酸

除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，相應(yīng)方法正確的是（　�。�

A．氯化鈣溶液（鹽酸）--滴入適量的碳酸鈉溶液

B．氯化鉀（氯酸鉀）--加入二氧化錳加熱

C．氧化鈣（碳酸鈣）--滴入適量的稀鹽酸

D．二氧化碳（水蒸氣）--通過濃硫酸

請分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)）．

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用的試劑（填化學(xué)式）
（1）	CO	CO2
（2）	NaCl	Na2CO3
（3）	C	CuO
（4）	KCl	Fe2（SO4）3

一氧化碳
（1）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水．
（2）有毒．原因是： ．
（3）化學(xué)性質(zhì)：（H₂、CO、CH₄具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性；②還原性）
①可燃性：
化學(xué)方程式： （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰．
CO的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰．
CH₄的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的淡藍(lán)色火焰．
鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
（水煤氣：H₂與CO 的混合氣體   C+H₂O

高溫  .

H₂+CO）
②還原性： （非置換反應(yīng)）（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁．）
（4）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁．
化學(xué)方程式： 
（5）除雜：
①、CO[CO₂]：通入 溶液，化學(xué)方程式： 
②、CO₂[CO]：通過灼熱的 ，化學(xué)方程式： 
③、CaO[CaCO₃]： ，化學(xué)方程式： 
（6）注意：檢驗CaO是否含CaCO₃ 的方法： ；化學(xué)方程式為： ．
（7）CO₃^2-的檢驗：先加 ，然后將產(chǎn)生的氣體 ．
（8）CO和CO₂的 相同，但化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是 ．