以下甲、乙兩題任選做一題，若兩題都做，以甲題記分．
甲題：現(xiàn)有16g Fe₂O₃和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100　g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
乙題：某固態(tài)混合物中含有m g KNO₃和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃時觀察，充分溶解后的結果如表所示．KNO₃的溶解度曲線見圖．

溫度（℃）	10	40	75
未溶固體質(zhì)量（g）	261	175	82

通過計算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時所得KNO₃溶液是否飽和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度？

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．
（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量．

在實驗室里，兩同學想測定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應，且受熱不分解），分別設計了甲、乙兩個實驗方案，請回答方案中的問題．
甲方案：①稱取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；④計算．
（1）甲加熱樣品直至質(zhì)量不再改變的原因是．
（2）甲將固體殘徐物放在干燥的器皿中冷卻的原因是．
乙方案：①稱取碳酸鈣樣品12.5g；②加入質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液50g，恰好中和過量的鹽酸；④計算．
（3）乙方案中，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．
綜上所述，你認為甲、乙兩方案中可行的方案是．
不采用另一個方案的原因是．

某CuO粉末中混有少量Cu₂O，現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu₂O的含量，請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H₂中的一種，請根據(jù)組合裝置判斷X的化學式為，A裝置的作用是．
（2）B裝置的作用是．若缺少它，將直接導致反應后裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量有偏差．
（3）已知Cu₂O在加熱的條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出該反應的化學方程式：．
（4）已知反應前CuO和Cu₂O的總質(zhì)量為m₁g，完全反應后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m₂g（損失忽略不計），則原混合物中Cu₂O的質(zhì)量為克．
（5）E裝置的作用是．
（6）若進入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu₂O含量的測定實驗，則D中的藥品應改換為．