酸、堿、鹽知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，亮亮同學(xué)針對(duì)本部分內(nèi)容進(jìn)行了一系列的探究學(xué)習(xí)．
（1）溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．亮亮同學(xué)研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”（如右表），認(rèn)為其中的（填物質(zhì)名稱）是一種微溶于水的鹽，（填物質(zhì)化學(xué)式）是一種可溶于水的堿．

	OH-	N O - 3	Cl-	C O 2- 3	S O 2- 4
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是．
（3）硫酸是中學(xué)常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應(yīng)為．
（4）在實(shí)驗(yàn)室，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質(zhì)．
①為得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取10g樣品（假設(shè)部分變質(zhì)后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為107.8g．請(qǐng)計(jì)算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

管道煤氣是目前城市居民常用的燃料之一．隨著西氣東輸工程的完成，許多居民將陸續(xù)使用天然氣作為家用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H₂，天然氣的主要成分是CH₄．其燃燒反應(yīng)為2CO+0₂

燃燒  .

2CO₂；2H₂+0₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；CH₄+20₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂0．
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒別CO、H₂、CH₄三種氣體的實(shí)驗(yàn)方案．
（2）從上述原理看，若將煤氣灶具改為天然氣灶具，我們首要考慮的問題是什么？

圖1表示的是中學(xué)化學(xué)中物質(zhì)問常見的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖2、圖3是其兩個(gè)典型實(shí)例．請(qǐng)寫出符合圖、2、圖3轉(zhuǎn)化關(guān)系的相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．

①；②；
③；④．

氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣�。�我們可通過多種方法制得氨氣，其反應(yīng)原理通常為：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0；
②NH₄HC0₃（固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂0；③CaO（固）+NH₃?H₂0（濃溶液）=Ca（OH）₂+NH₃↑
可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置如右圖：

（1）通常不選用反應(yīng)②來制取氨氣的原因；
（2）若選用反應(yīng)①來制取氨氣，其發(fā)生和收集裝置分別為、（填對(duì)應(yīng)字母），
該發(fā)生裝置還可用于制取中學(xué)學(xué)過的一種常見氣體，請(qǐng)寫出這種氣體的制取原理（用化學(xué)方程式表示，下同）；
（3）若選用反應(yīng)③來制取氨氣，此時(shí)所選用的發(fā)生裝置也可用于制取中學(xué)學(xué)過的多種常見氣體，試寫出其中一種氣體的制取原理．

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