某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學(xué)式為）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【問(wèn)題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為，操作Ⅱ的名稱(chēng)為．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號(hào)）．
A．CO₂B．NH₃C．HCl        D．NaOH      E．Na₂CO₃
（3）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生變化），向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是．

下列圖示中A、B、D、E、F、M、N、X、Y、Z都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．已知圈Ⅰ中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)，圈Ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．化合物A和B的元素種類(lèi)相同，化合物D和E
的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11：7．在工業(yè)上，Y廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A F
（2）寫(xiě)出E+M反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）寫(xiě)出D+X反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

科學(xué)探測(cè)發(fā)現(xiàn)月球貯存有一定數(shù)量的冰塵混合物、甲烷和鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）資源．人類(lèi)有望利用月球上的水資源，并通過(guò)電解獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成或供呼吸的大氣層，用來(lái)滿足植物和人類(lèi)所需．下圖是根據(jù)科學(xué)家設(shè)想的有關(guān)人類(lèi)利用月球資源的流程圖．

（1）得到凈化水的過(guò)程中，可做吸附劑的物質(zhì)有（填一種物質(zhì)名稱(chēng)）
（2）該流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是和
（3）推測(cè)流程圖中的“金屬單質(zhì)”是
（4）根據(jù)流程圖的信息，寫(xiě)出CO和H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）純水的導(dǎo)電能力極弱．電解水時(shí)可加入硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)增加導(dǎo)電性．給10%的硫酸溶液通電（實(shí)質(zhì)為電解水，硫酸不發(fā)生化學(xué)變化）時(shí)，獲得下列四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為其中最接近理論值的一組是（填字母序號(hào)）

	氧氣質(zhì)量/g	氫氣質(zhì)量/g	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A	64	8	10%
B	10	2	10%
C	16	2	11%
D	16	32	11%

用“”和“”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A₂和B₂，它們?cè)谝欢�條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：

（1）參加反應(yīng)的A₂與生成物分子的個(gè)數(shù)比為．
（2）依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是．
（3）若3g A₂完全反應(yīng)，得到17g產(chǎn)物．已知B₂的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則生成物的相對(duì)分子質(zhì)量為．

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來(lái)制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）待固體完全反應(yīng)后通過(guò)以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．烘干    b．溶解    c．洗滌    d． 過(guò)濾
（3）過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是（填序號(hào)）．
A．酒精燈     B．燒杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒
（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制50g 10%的氯化鉀溶液．
配制該溶液的操作步驟
①計(jì)算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為g，水mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱(chēng)得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．請(qǐng)?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶（見(jiàn)圖）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息．
（5）如圖所示，已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)．求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．