稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應（反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g．
（1）根據(jù)質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為．
（2）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？．

測定粗鹽（含難溶雜質）中氯化鈉質量分數(shù)的實驗，操作步驟如下，試填寫其中的空白．
（1）稱取粗鹽樣品M g．先調節(jié)托盤天平的零點，若空載時天平的指針偏向左邊，可將左邊的平衡螺母旋動使其向移動．稱量時，應將粗鹽放在托盤天平的盤上．
（2）溶解．將稱取的粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解操作應在（填儀器名稱）里進行，并用玻璃棒攪拌，其目的是．
（3）過濾，并將洗滌沉淀的洗液轉移到濾液中．過濾時，玻璃棒的作用是．
（4）蒸發(fā)．加熱蒸發(fā)濾液操作應在（填儀器名稱）里進行，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是．
（5）計算粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)．用玻璃棒把固體轉移到紙上并用托盤天平稱量，測得較純凈的氯化鈉固體m g，則粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)（即精鹽的產率）為．

我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上敘述，簡要回答下列問題：
（1）用上述方法進行生產時，所用的起始原料有哪些？寫出它們的化學式．
（2）最終產物是哪些？寫出它們的化學式．
（3）該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是什么？
（4）有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為正確的是（ 　�。�（用序號回答）
A．生產過程中部分產品作為起始原料使用
B．副產品是一種可利用的氮肥
C．反應不需加熱
D．副產品不會造成環(huán)境污染．

寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學方程式：
、、．

A、碳銨

B、尿素

C、硝銨

D、氯化銨