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科目: 來源: 題型:

20、甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3--六種離子:
(1)乙車間的廢水呈藍色,其中的陰離子為
NO3-
,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有
Cu、Ag
;
(2)甲車間的廢水含有的三種離子是
Na+、CO32-和OH-
;
(3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉淀,經過濾后的廢水中含有
Na+、NO3--
;
(4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法.
取廢水加入試管,然后加入過量的氯化鈣溶液,然后向上層清夜加入酚酞,酚酞變紅

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19、有一氣體可能是CO、CO2、H2、HCL氣體的混合物,依次通過(1)澄清的石灰水時無沉淀,(2)通過灼熱的氧化銅,黑色粉末變紅但無水出現(xiàn).將剩余氣體通過澄清石灰水時,有白色沉淀生成.由此可見:
①混合物氣體中一定有:
CO
;②肯定沒有:
H2

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18、某學;瘜W課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8種離子,兩種溶液里所含離子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊試液,石蕊試液變成藍色,則乙溶液里含有的4種離子應該是(填離子符號)
H+、Ag+、Ba2+、NO3-

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科目: 來源: 題型:

16、一包由三種易溶物質組成的固體,可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO3-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種,進行如下實驗:
①取一定量固體,與水混合,得白色沉淀,過濾得無色濾液
②在白色沉淀中加足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,產生無色氣體,則原固體的組成是
K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba(NO32

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科目: 來源: 題型:

在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時,甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設每步反應都完全).
第一步:向碳酸鈉溶液中加試劑X,過濾,得白色沉淀;
第二步:向該沉淀中加試劑Y,沉淀全部溶解,生成氣體,得無色溶液;
第三步:向該溶液中加試劑Z,過濾,最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液.
(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗,其中所選的試劑均不相同,乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組.請將化學式填入下表
①Y:HClZ:AgNO3;②X:Ba(NO32Z:MgSO4:BaSO4;③X:MgSO4Y:H2SO4Z:Ba(NO32:BaSO4
①Y:HClZ:AgNO3;②X:Ba(NO32Z:MgSO4:BaSO4;③X:MgSO4Y:H2SO4Z:Ba(NO32:BaSO4

試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀
甲組MgCl2
HCl
HCl
AgNO3
AgNO3
AgCl
乙組
BaCl2[或Ba(OH)2]
BaCl2[或Ba(OH)2]
HNO3
MgSO4
MgSO4
BaSO4
BaSO4
(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式:
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
,
MgSO4+Na2CO3═MgCO3↓+Na2SO4
MgSO4+Na2CO3═MgCO3↓+Na2SO4

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科目: 來源: 題型:

有一包固體粉末,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種.為確定其組成,進行如下實驗:
(1)取該固體粉末少量加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無色溶液;
(2)過濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解.根據以上實驗可推斷原固體粉末中不能確定的物質是
 
;為確定這包固體粉末的組成,小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾,將沉淀洗滌、干燥.稱得起質量為4.66g.通過計算后,確定這包固體粉末的組成是
 

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科目: 來源: 題型:

12、有一包固體物質,可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質組成.為了確定其成分,某同學進行如下實驗:
(1)取少量樣品放入小燒杯中,加足量水充分溶解,靜置,有白色沉淀生成,過濾,所得濾液無色透明.
結論:這包固體中一定不存在的物質是
CuSO4

(2)向(1)所得濾液中滴加無色酚酞試液,無色酚酞試液變紅.
結論:這包固體中一定存在的物質是
Ba(OH)2
;一定不存在的物質是
NaCl
;
(3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若現(xiàn)象為
沉淀溶解,無氣體產生
,則這包固體中還存在的物質是
MgCl2
;若現(xiàn)象為
沉淀溶解,并有氣體產生
,則這包固體中還存在的物質是
CaCO3

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科目: 來源: 題型:

10、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種,某學生為了確定其組成,做如下實驗,請根據實驗現(xiàn)象進行推斷,把相應的物質的化學式填在表中的空格內.

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9、有一包白色粉末,可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物.現(xiàn)做如下實驗進行所含成分的判斷:
①取少量粉末加水溶解得無色溶液,說明肯定不含
硫酸銅

②在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化,說明
不含氯化鎂

③另取少量固體,加入鹽酸中看不到任何現(xiàn)象,說明
不含碳酸鈉

④若最終要判斷出存在的物質,應另取少量固體,加入適量水配成溶液,再加入
硝酸鋇溶液
試劑,根據
是否產生白色沉淀
現(xiàn)象,可以確定的硫酸鈉存在;將沉淀過濾,向濾液中加入
硝酸銀溶液
,根據
是否產生白色沉淀
現(xiàn)象,可以確定氯化鈉的存在.有關方程式為
Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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8、有一包固體粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得以下結果:
(1)此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清液為無色.
(2)滴入足量稀硝酸后,白色沉淀部分溶解.
從實驗可判斷出,該粉末可能的三組組成.
第一組:
CaCO3、Na2SO4、BaCl2
;
第二組:
Na2SO4、Na2CO3、BaCl2

第三組:
CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2

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